分析 由混合物發(fā)生的實(shí)驗(yàn)流程可知,加過量氫氧化鈉溶液中可以生成氣體,確定一定含有(NH4)2SO4,通過堿性干燥劑堿石灰,體積不變,通過濃硫酸體積減少,證明氣體是氨氣和氫氣,則一定含有Al;由白色沉淀靜置無變化,判斷一定無FeCl2,一定含有MgCl2;由無色溶液加入適量鹽酸生成白色沉淀,加入過量鹽酸沉淀溶解,沉淀只能是氫氧化鋁沉淀,則原混合物中一定含A1,結(jié)合質(zhì)量判斷是否含A1Cl3,不能確定是否含NaCl,以此來解答.
解答 解:由混合物發(fā)生的實(shí)驗(yàn)流程可知,加過量氫氧化鈉溶液中可以生成氣體,確定一定含有(NH4)2SO4,通過堿性干燥劑堿石灰,體積不變,通過濃硫酸體積減少,證明氣體是氨氣和氫氣,則一定含有Al;由白色沉淀靜置無變化,判斷一定無FeCl2,一定含有MgCl2;由無色溶液加入適量鹽酸生成白色沉淀,加入過量鹽酸沉淀溶解,沉淀只能是氫氧化鋁沉淀,則原混合物中一定含A1,不能確定是否含NaCl,
(1)由5.80g白色沉淀無變化,可知一定不含F(xiàn)eCl2,故答案為:否;
(2)混合物中是存在(NH4)2SO4,因11.2L氣體通過濃硫酸減少,故答案為:是;氣體通過濃硫酸減少4.48L;
(3)反應(yīng)④的離子反應(yīng)式為AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓,故答案為:AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓;
(4)由上述分析可知,白色沉淀5.80g 是Mg(OH)2,含(NH4)2SO4、MgCl2、Al的質(zhì)量和為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$×$\frac{1}{2}$×132g/mol+$\frac{5.80g}{58g/mol}$×95g/mol+$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$×$\frac{2}{3}$×27g/mol=28.1g,所以一定沒有A1Cl3,故答案為:否.
點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷及混合物分離提純的綜合應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),把握元素化合物性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)流程分析為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析、推斷、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | -NO2、NO2 | B. | -OH、 | C. | -COOH、HCOO- | D. | HCOOCH3、HOOCCH3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 硫化鈉的水解反應(yīng):S2-+H3O+═HS-+H2O | |
B. | 等物質(zhì)的量的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng):Fe2++2Br-+C12═Fe3++Br2+2Cl- | |
C. | 向NaHSO3溶液中加人少量Ba(OH)2溶液:2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O | |
D. | 將Fe2O3溶于氫碘酸中:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/mol•L-1 | 0.64 | 0.50 | 0.50 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 純凈水 | B. | 0.lmol/LHCl | C. | 1.0mol/LCH3COOH | D. | 0.5mol/LH2SO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H2O | B. | Zn | C. | KCl | D. | KI |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 食用加碘鹽可預(yù)防碘缺乏癥,加碘鹽中加的含碘物質(zhì)是碘單質(zhì) | |
B. | 因?yàn)镹aCl的水溶液能導(dǎo)電,所以NaCl溶液屬于強(qiáng)電解質(zhì) | |
C. | 電解熔融NaCl得到23.0g金屬鈉時(shí)能產(chǎn)生22.4 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) | |
D. | 37Cl 是氯元素的一種同位素,23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是7:8 |
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