Question

2．某固體混合物可能含Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₂、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖（氣體體積已換算成標(biāo)況下體積）：

回答下列問題：
（1）混合物中是否存在FeCl₂否（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH₄）₂SO₄是（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是氣體通過濃硫酸減少4.48L．
（3）寫出反應(yīng)④的離子反應(yīng)式：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓．
（4）根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl₃否（填“是”或“否”）

Answer 1

分析 由混合物發(fā)生的實(shí)驗(yàn)流程可知，加過量氫氧化鈉溶液中可以生成氣體，確定一定含有（NH₄）₂SO₄，通過堿性干燥劑堿石灰，體積不變，通過濃硫酸體積減少，證明氣體是氨氣和氫氣，則一定含有Al；由白色沉淀靜置無變化，判斷一定無FeCl₂，一定含有MgCl₂；由無色溶液加入適量鹽酸生成白色沉淀，加入過量鹽酸沉淀溶解，沉淀只能是氫氧化鋁沉淀，則原混合物中一定含A1，結(jié)合質(zhì)量判斷是否含A1Cl₃，不能確定是否含NaCl，以此來解答．

解答 解：由混合物發(fā)生的實(shí)驗(yàn)流程可知，加過量氫氧化鈉溶液中可以生成氣體，確定一定含有（NH₄）₂SO₄，通過堿性干燥劑堿石灰，體積不變，通過濃硫酸體積減少，證明氣體是氨氣和氫氣，則一定含有Al；由白色沉淀靜置無變化，判斷一定無FeCl₂，一定含有MgCl₂；由無色溶液加入適量鹽酸生成白色沉淀，加入過量鹽酸沉淀溶解，沉淀只能是氫氧化鋁沉淀，則原混合物中一定含A1，不能確定是否含NaCl，
（1）由5.80g白色沉淀無變化，可知一定不含F(xiàn)eCl₂，故答案為：否；
（2）混合物中是存在（NH₄）₂SO₄，因11.2L氣體通過濃硫酸減少，故答案為：是；氣體通過濃硫酸減少4.48L；
（3）反應(yīng)④的離子反應(yīng)式為AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，故答案為：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓；
（4）由上述分析可知，白色沉淀5.80g 是Mg（OH）₂，含（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、Al的質(zhì)量和為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$×$\frac{1}{2}$×132g/mol+$\frac{5.80g}{58g/mol}$×95g/mol+$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$×$\frac{2}{3}$×27g/mol=28.1g，所以一定沒有A1Cl₃，故答案為：否．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷及混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合物性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)流程分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度中等．