某化學(xué)課外小組利用H2還原R2O3粉末測(cè)定R元素的相對(duì)原子質(zhì)量，圖是測(cè)量裝置的示意圖（加熱裝置和夾持裝置略去），A中的試劑是稀鹽酸，B中加入的是鋅粒．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）連接好裝置后的實(shí)驗(yàn)操作依次是
③⑤①④②
③⑤①④②
（填操作序號(hào)）
①檢驗(yàn)氫氣純度  ②加熱E  ③檢驗(yàn)裝置氣密性  ④點(diǎn)燃G管逸出的氣體  ⑤從A瓶逐滴滴加液體
（2）C中的試劑是
水
水
，其作用為
吸收氫氣中的HCl氣體
吸收氫氣中的HCl氣體
．
（3）從G管逸出的氣體需要點(diǎn)燃除去的原因是
防止逸出的氫氣遇明火發(fā)生爆炸
防止逸出的氫氣遇明火發(fā)生爆炸
．
（4）在稀鹽酸中加入稍許CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)B中產(chǎn)生氣體的速度明顯加快，你認(rèn)為原因是
鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅附著在鋅粒表面，在鹽酸溶液中形成許多小銅鋅原電池，制取氫氣的速率加快
鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅附著在鋅粒表面，在鹽酸溶液中形成許多小銅鋅原電池，制取氫氣的速率加快
．
（5）該化學(xué)課外小組從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù)：
①空E管的質(zhì)量a；②E管和R2O3的總質(zhì)量b；③反應(yīng)后E管和R粉的總質(zhì)量c（冷卻到溫室稱量）；④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e；
根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以列出三個(gè)計(jì)算R的相對(duì)原子質(zhì)量的不同計(jì)算式（除R外，其它涉及的元素的相對(duì)原子質(zhì)量均為已知）：
計(jì)算式1：Ar（R）=
24(c-a)
b-c
24(c-a)
b-c
；
計(jì)算式2：Ar（R）=
27(c-a)
e-d
27(c-a)
e-d
；
計(jì)算式3：Ar（R）=
27(b-a)
e-d
-24
27(b-a)
e-d
-24
．
分析：（1）連接好裝置后應(yīng)首先檢驗(yàn)裝置的氣密性，裝置E需要加熱，而氫氣若與空氣混合加熱易爆炸，故應(yīng)先從A瓶逐滴滴加液體制取氫氣，用制取的氫氣將裝置中的空氣排盡，檢驗(yàn)H2的純度后，點(diǎn)燃G管溢出的氣體，然后再加熱E；
（2）制取的H2中�；煊须s質(zhì)氯化氫和水蒸氣，在H2與WO3反應(yīng)前必須依次除去氯化氫，氯化氫極易溶于水，可以用水除去；
（3）根據(jù)氫氣和空氣混合后點(diǎn)燃發(fā)生爆炸來回答；
（4）依據(jù)鋅和硫酸銅反應(yīng)，銅析出在鋅表面，在鹽酸溶液中形成原電池反應(yīng)，加快生成氫氣的速率；
（5）根據(jù)H2與R2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式，要求R的相對(duì)原子質(zhì)量，可以用固體的質(zhì)量變化，也可以利用生成的H2O的質(zhì)量求解．
解答：解：（1）連接好裝置后應(yīng)首先檢驗(yàn)裝置的氣密性，裝置E需要加熱，而氫氣若與空氣混合加熱易爆炸，故應(yīng)先從A瓶逐滴滴加液體制取氫氣，用制取的氫氣將裝置中的空氣排盡，檢驗(yàn)H2的純度后，點(diǎn)燃G管溢出的氣體，然后再加熱E，所以順序?yàn)棰邰茛佗堍冢蚀鸢笧椋孩邰茛佗堍冢?BR>（2）在H2與WO3反應(yīng)前必須依次除去氯化氫、水蒸氣，氯化氫極易溶于水，可以用水除去，故答案為：水；吸收氫氣中的HCl氣體；
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，會(huì)有氫氣剩余，保證金屬氧化物全部消耗，所以最后出來的是氫氣，排放到空氣中遇火會(huì)發(fā)生爆炸；
故答案為：防止逸出的氫氣遇明火發(fā)生爆炸；
（4）鋅和硫酸銅反應(yīng)，銅析出在鋅表面，在鹽酸溶液中形成原電池反應(yīng)，加快生成氫氣的速率；
故答案為：鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅附著在鋅粒表面，在鹽酸溶液中形成許多小銅鋅原電池，制取氫氣的速率加快；
（5）根據(jù)H2與R2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式，要求W的相對(duì)原子質(zhì)量，可以用固體的質(zhì)量變化，也可以利用生成的H2O的質(zhì)量求解．
        R2O3+3H2
  △  
.
 
2R+3H2O      
 2Ar（R）+48        2Ar（R） 54
     b-a           c-a     e-d
因此
2Ar(R)+48
b-a
=
2Ar(R)
c-a
①；
2Ar(R)
c-a
=
54
e-d
  ②；
2Ar(R)+48
b-a
=
54
e-d
③；
分別求解，由①可求得Ar（R）=
24(c-a)
b-c
；
由②可求得Ar（R）=
27(c-a)
e-d
；
由③求的Ar（R）=
故答案為：
24(c-a)
b-c
；
27(c-a)
e-d
；
27(b-a)
e-d
-24；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了R元素的相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定，同時(shí)還考查了基本實(shí)驗(yàn)操作，綜合性較強(qiáng)，難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

能源是人類社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，地球上最基本的能源是太陽能，生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量，化石燃料蘊(yùn)藏的能量也來自遠(yuǎn)古時(shí)期生物體所吸收利用的太陽能．
（1）在當(dāng)代人們的生活中，你所知道的利用太陽能輻射加熱物體的方式有
地膜、大棚、溫室、太陽能熱水器等
地膜、大棚、溫室、太陽能熱水器等
（任舉三例）．
（2）在生物質(zhì)能的利用過程中，可以制得重要的有機(jī)物乙醇．某校化學(xué)課外興趣小組的學(xué)生為了驗(yàn)證乙醇的分子結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)程序：乙醇的組成元素的確定、分子式的確定、分子結(jié)構(gòu)的確定．
（Ⅰ）他們決定用分析乙醇燃燒的產(chǎn)物來確定乙醇中含有C、H兩種元素，簡(jiǎn)要說明他們的實(shí)驗(yàn)操作方法和現(xiàn)象：
①證明含有氫元素的實(shí)驗(yàn)操作方法和現(xiàn)象是
用一干燥的小燒杯倒置在乙醇燃燒火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水珠生成
用一干燥的小燒杯倒置在乙醇燃燒火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水珠生成
．
②證明含有碳元素的實(shí)驗(yàn)操作方法和現(xiàn)象是
將內(nèi)壁用澄清石灰水潤(rùn)濕的小燒杯倒置在火焰上方，石灰水變渾濁
將內(nèi)壁用澄清石灰水潤(rùn)濕的小燒杯倒置在火焰上方，石灰水變渾濁
．
（Ⅱ）用分析燃燒產(chǎn)物來證實(shí)乙醇中還含有氧元素時(shí)，需要取得一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，這些數(shù)據(jù)應(yīng)該是
乙醇、二氧化碳及水三種物質(zhì)的質(zhì)量
乙醇、二氧化碳及水三種物質(zhì)的質(zhì)量
．
實(shí)驗(yàn)中他們可能會(huì)用到下列裝置，請(qǐng)你將必需的相關(guān)裝置的序號(hào)按從左到右排出合理的順序（→表示氣體的流向）：
CD或CB
CD或CB
．

（Ⅲ）為確定乙醇的分子式，除（Ⅱ）中需要取得的數(shù)據(jù)外，你認(rèn)為還是否需要測(cè)定乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量呢？
不需要
不需要
．
（Ⅳ）為確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)，他們先測(cè)定一定量無水乙醇和金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的體積，選用了如下圖所示的儀器裝置（有的儀器配有雙孔橡皮塞）．則

①這些儀器裝置的合理的連接順序是
D
D
接
B
B
接
E
E
接
A
A
接
F
F
接
C
C
（填代表各部分儀器裝置的大寫字母）．
②由實(shí)驗(yàn)證明乙醇的分子結(jié)構(gòu)是CH3CH2OH而不是CH3OCH3的理由是
根據(jù)Na與乙醇反應(yīng)生成的H2的量判斷出只有一個(gè)H與其他H原子處于不同的特殊位置．從而進(jìn)一步確定其結(jié)構(gòu)為C2H5OH而非CH3-O-CH3
根據(jù)Na與乙醇反應(yīng)生成的H2的量判斷出只有一個(gè)H與其他H原子處于不同的特殊位置．從而進(jìn)一步確定其結(jié)構(gòu)為C2H5OH而非CH3-O-CH3
．
（3）開發(fā)新能源以緩解石油等的短缺引起的能源危機(jī)是一個(gè)重要課題．據(jù)報(bào)道，某地近年建設(shè)了一個(gè)年生產(chǎn)工業(yè)酒精500萬噸的工廠，目的是為了將工業(yè)酒精與汽油混合作為汽車燃料而減少汽油的消耗量．已知生產(chǎn)酒精的方法有如下三種（用化學(xué)方程式表示）：
方法一：CH2=CH2+H2O
催化劑
△
 CH3CH2OH
方法二：CH3-CH2Br+H2O 
NaOH
△
 CH3CH2OH+HBr
方法三：（C6H10O5）n（淀粉）+n H2O 
淀粉酶
 n C6H12O6（葡萄糖）
C6H12O6（葡萄糖） 
酒化酶
2C2H5OH+2CO2↑
綜合地看，你認(rèn)為這三種方法中，較好的是
A
A
（填字母），理由是
反應(yīng)原理符合綠色化學(xué)的原則，反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物
反應(yīng)原理符合綠色化學(xué)的原則，反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物
．
A．方法一           B．方法二           C．方法三
你認(rèn)為該工廠生產(chǎn)工業(yè)酒精用的是
方法三
方法三
（填“方法一”、“方法二”或“方法三”）而不是另外的兩種方法的原因是
乙烯、溴乙烷都是來自于以石油為原料制得的物質(zhì)，石油是不可再生的，利用它們制成酒精還不如直接利用石油
乙烯、溴乙烷都是來自于以石油為原料制得的物質(zhì)，石油是不可再生的，利用它們制成酒精還不如直接利用石油
_．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

（1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)?jiān)趫D上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整．
（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
；
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是
隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)會(huì)停止
隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)會(huì)停止
；
③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：
AD
AD
（填寫編號(hào)）．
A．鐵粉     B．氯化鋇溶液      C．銀粉      D．碳酸氫鈉溶液
（3）為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定（已知?dú)溲趸~開始沉淀的pH約為5），通過測(cè)出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度．假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度
不能
不能
（填“能”或“不能”），其理由是
雖然甲基橙變色范圍：pH為3.1～4.4，氫氧化銅開始沉淀時(shí)的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時(shí)，銅離子不會(huì)消耗OH-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時(shí)，銅離子溶液呈藍(lán)色，對(duì)觀察指示終點(diǎn)顏色有干擾
雖然甲基橙變色范圍：pH為3.1～4.4，氫氧化銅開始沉淀時(shí)的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時(shí)，銅離子不會(huì)消耗OH-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時(shí)，銅離子溶液呈藍(lán)色，對(duì)觀察指示終點(diǎn)顏色有干擾
．
（4）現(xiàn)已確認(rèn)，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的兩大罪魁禍?zhǔn)祝嚺欧诺奈矚庵泻形慈紵浞值腃H、以及N2、CO2、NO、CO等．有人設(shè)計(jì)利用反應(yīng)2NO+2CON2+2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2．
在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間/h 0 1 2 3 4 5
c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.5×10-4 2.5×10-4 1.5×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1 3.6×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H
＜
＜
 0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=
1.875×10-4mol?L-1?h-1
1.875×10-4mol?L-1?h-1
，在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
5000
5000
．據(jù)此你認(rèn)為將該反應(yīng)從理論轉(zhuǎn)化為現(xiàn)實(shí)的最重要的研究方向是
尋找高效的催化劑
尋找高效的催化劑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置制取氯氣．提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

試回答下列問題：
（1）在反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，當(dāng)有0.40mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的Cl2的體積為
4.48
4.48
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（2）裝置H中盛放的試劑是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
．
（3）尾氣處理時(shí)關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾
b
b
，打開彈簧夾
c
c
．
（4）處理尾氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

英國(guó)國(guó)家海洋學(xué)中心于2009年8月14日發(fā)布新聞公報(bào)說，中心的研究人員及其同行利用聲吶等手段探測(cè)到北極海洋中存在大量甲烷氣泡，證實(shí)了全球變暖會(huì)使海底釋放大量甲烷的說法。研究人員認(rèn)為，這些甲烷可能會(huì)反過來加劇全球變暖。

（1）右圖是1molCH4和O2完全反應(yīng)生成CO2氣體與水蒸氣過程中能量變化示意圖，又已知 H2O(l)＝H2O(g) △H＝44.0kJ·mol－1， 請(qǐng)寫出1molCH4和O2完全反應(yīng)生成CO2氣體與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                                   。 

（2）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的電池，氫氣雖然使用方便，卻受到價(jià)格和來源的限制。常用的燃料往往是某些碳?xì)浠衔�，如甲烷（天然氣）、汽油等。電池的�?gòu)造如圖所示：兩個(gè)電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中流出，并從電極表面放出。

①請(qǐng)寫出甲烷燃料電池中a極的電極反應(yīng)式為                                 。

②此時(shí)電池內(nèi)的總反應(yīng)方程式為                                 。

（3）某課外活動(dòng)小組利用右圖所示裝置探究甲烷于氯氣的反應(yīng)。根據(jù)題意，回答下列問題：

   ①CH4與Cl2發(fā)生反應(yīng)的條件是          ；若用日光直射，可能會(huì)引起                                            。

②實(shí)驗(yàn)中可觀察的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：量筒內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出，                ，                    等。

③用飽和食鹽水而不用誰的原因是                          。

④實(shí)驗(yàn)中生成的油狀液滴中的氯仿可作局部麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生劇毒氣體——光氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為2CHCl3＋O2 → 2COCl2＋2HCl，上述反應(yīng)        （填選項(xiàng)符號(hào)，下同）

A．屬于取代反應(yīng)                   B．不屬于取代反應(yīng)

為防止事故發(fā)生，在使用前檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)可選用的試劑是            

A．氫氧化鈉溶液      B．硝酸銀溶液             C．稀鹽酸           

D．水                E．濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙     F．濕潤(rùn)的無色酚酞試紙

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年浙江省杭州市蕭山區(qū)高考化學(xué)模擬試卷（二十二）（解析版） 題型：填空題

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

（1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)?jiān)趫D上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整．
（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：    ；
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是    ；
③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：    （填寫編號(hào)）．
A．鐵粉     B．氯化鋇溶液      C．銀粉      D．碳酸氫鈉溶液
（3）為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定（已知?dú)溲趸~開始沉淀的pH約為5），通過測(cè)出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度．假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度    （填“能”或“不能”），其理由是    ．
（4）現(xiàn)已確認(rèn)，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的兩大罪魁禍?zhǔn)祝嚺欧诺奈矚庵泻形慈紵浞值腃H、以及N2、CO2、NO、CO等．有人設(shè)計(jì)利用反應(yīng)2NO+2CON2+2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2．
在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間/h12345
c（NO）/mol?L-11.00×10-34.5×10-42.5×10-41.5×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol?L-13.6×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H     0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=    ，在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=    ．據(jù)此你認(rèn)為將該反應(yīng)從理論轉(zhuǎn)化為現(xiàn)實(shí)的最重要的研究方向是    ．

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