Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知
①Q(mào)、R、X為同一周期元素，Q的最外層有2個未成對電子，X元素原子p能級總電子數(shù)與s能級總電子數(shù)相等。
②Y元素原子的電離能相關(guān)數(shù)據(jù)為

③Z是第Ⅷ族元素，其原子中有4個未成對電子。
請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示）：
(1)Y元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為____________________。
(2)Q、R、X三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_____________。
(3)由上述一種或多種元素組成的與QX2互為等電子體的分子為_______________（寫分子式）。
(4)由Q、R、X三種元素組成的離子QRX-在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成R2、QX2等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(5)Q、X、Z三種元素形成的一種配合物Z(QX)5，在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)Z(QX)5=Z+5QX，反應(yīng)過程 中只有配位鍵斷裂，反應(yīng)形成的化學(xué)鍵有______________。

(1)3s2
 (2)C<O<N
(3)N2O
(4)2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
(5)金屬鍵
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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    [化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
    Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．已知：
    ①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
    ②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；
    ③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；
    ④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)溶劑；
    ⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
    請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示）
    （1）化合物M的空間構(gòu)型為
    平面三角形
    平面三角形
    ，其中心原子采取
    sp2
    sp2
    雜化；化合物N在固態(tài)時的晶體類型為
    分子晶體
    分子晶體
    ．
    （2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    ；
    （3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為
    N2O
    N2O
    （寫分子式）
    （4）由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)．該反應(yīng)的離子方程式為
    2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
    2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
    ．
    （5）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為
    3d24s2
    3d24s2
    ；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為
    6
    6
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，X、Y與Z不同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z．
    （1）Q的最高價氧化物，其固態(tài)屬于
    分子
    分子
    晶體，俗名叫
    干冰
    干冰
    ；
    （2）R的氫化物分子的空間構(gòu)型是
    正四面體
    正四面體
    ，屬于
    非極性
    非極性
    分子（填“極性”或“非極性”）；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是
    Si3N4
    Si3N4
    ；
    （3）X的常見氫化物的空間構(gòu)型是
    三角錐型
    三角錐型
    ；它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是
    ；
    （4）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學(xué)式是
    CS2
    CS2
    和
    CCl4
    CCl4
    ；Q與Y形成的分子的電子式是
    ，屬于
    非極性
    非極性
    分子（填“極性”或“非極性”）．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    Q、R、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．Q的低價氧化物與R單質(zhì)分子中的電子總數(shù)相等，Q與X同族，X在地殼中含量居第二位．Y、Z分別與Q形成的共價化合物化學(xué)式為QY2、QZ4．
    （1）X、Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用分子式表示）
    HCl＞H2S＞SiH4
    HCl＞H2S＞SiH4
    ．
    （2）X在周期表中的位置是
    第三周期ⅣA族
    第三周期ⅣA族
    ，若將其單質(zhì)投入到氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
    Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
    Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑

    （3）R單質(zhì)的電子式為
    ，其氫化物的分子構(gòu)型為
    三角錐型
    三角錐型
    ，該氫化物發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    4NH3+5O2
    催化劑
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化劑
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （4）Q與Y形成的直線型分子QY2屬于
    非極性
    非極性
    分子（填“極性”或“非極性”）．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    Q、R、X、Y、Z 為前 18 號元素中的五種，Q 的低價氧化物與 X 單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R 與 Q 同族，X、Y與Z不同族，Y 和 Z 的陰離子與 Ar 原子的電子結(jié)構(gòu)相同且 Y 的原子序數(shù)小于 Z．
    （1）Q 的最高價氧化物，其固態(tài)俗名叫
    干冰
    干冰
    ；
    （2）R 的氫化物分子的空間構(gòu)型是
    正四面體
    正四面體
    ，它與 X 形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是
    Si3N4
    Si3N4
    ；
    （3）X 的常見氫化物的空間構(gòu)型是
    三角錐形
    三角錐形
    ；它的另一氫化物 X2H4 是一種火箭燃料的成分，其電子式是
    ；
    （4）Q 分別與 Y、Z 形成的化合物的化學(xué)式是
    CS2
    CS2
    和
    CCl4
    CCl4
    ；Q和 Z 形成的化合物分子的結(jié)構(gòu)式是
    S=C=S
    S=C=S
    ，屬于
    共價
    共價
    化合物（填“離子”或“共價”）．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    Q、R、X、Y、Z 為前 18 號元素中的五種，Q 的低價氧化物與 X 單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R 與 Q 同族，X、Y與Z不同族，Y 和 Z 的陰離子與 Ar 原子的電子結(jié)構(gòu)相同且 Y 的原子序數(shù)小于 Z．
    （1）Q 的最高價氧化物，其固態(tài)俗名叫
    干冰
    干冰
    ；
    （2）R 的氫化物分子的空間構(gòu)型是
    正四面體
    正四面體
    ，它與 X 形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是
    Si3N4
    Si3N4
    ；
    （3）X 的常見氫化物的空構(gòu)型是
    三角錐形
    三角錐形
    ；它的另一氫化物 X2H4 是一種火箭燃料的成分，其電子式是
    ；
    （4）Q 分別與 Y、Z 形成的化合物的化學(xué)式是
    CS2
    CS2
    和
    CCl4
    CCl4
    ；Q和 Y 形成的化合物分子的結(jié)構(gòu)式是
    S═C═S
    S═C═S
    ，屬于
    共價
    共價
    化合物（填“離子”或“共價”），
    非極性
    非極性
    分子（填“極性”或“非極性”）

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