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2．在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有關物質的沸點、熔點如表：
 對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯
沸點/℃13814413980
熔點/℃13-25-476
下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應屬于取代反應
B．甲苯的沸點高于144℃
C．用蒸餾的方法可將苯從反應所得產物中首先分離出來
D．從二甲苯混合物中，用冷卻結晶的方法可將對二甲苯分離出來

分析 A、甲苯變成二甲苯是苯環(huán)上的氫原子被甲基取代所得，屬于取代反應；
B、甲苯的相對分子質量比二甲苯小，沸點比二甲苯低；
C、苯的沸點與二甲苯的沸點相差較大，用蒸餾的方法分離；
D、因為對二甲苯的熔點較高，將溫度冷卻至-25℃～13℃，對二甲苯形成固體，從而將對二甲苯分離出來．

解答 解：A、甲苯變成二甲苯是苯環(huán)上的氫原子被甲基取代所得，屬于取代反應，故A正確；
B、甲苯的相對分子質量比二甲苯小，故沸點比二甲苯低，故B錯誤；
C、苯的沸點與二甲苯的沸點相差較大，可以用蒸餾的方法分離，故C正確；
D、因為對二甲苯的熔點較高，將溫度冷卻至-25℃～13℃，對二甲苯形成固體，從而將對二甲苯分離出來，故D正確；
故選B．

點評 本題涉及到物質的分離和提純、有機物的反應類型、沸點高低比較，考查學生根據表格的數據分析解決問題的能力，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，會導致霧霾天氣．它主要來自化石燃料的燃燒．下列說法錯誤的是（　�。�
A．開發(fā)風能等潔凈能源，減少使用化石燃料
B．PM2.5表面積較大易吸附其他物質，對人體危害很大
C．霧霾嚴重時，中小學生應減少或停止戶外活動
D．汽油標準由“國Ⅳ”提到“國 V”后，汽車不再排放氮氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖為立方烷的結構簡式，其二氯代物有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．負極反應式為Mg-2e-=Mg2+
B．正極反應式為Ag++e-=Ag
C．電池放電時Cl-由正極向負極遷移
D．負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室．下列敘述正確的是（　�。�
A．通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C．負極反應為2H2O-4e-=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低
D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鋅-空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn（OH）42-．下列說法正確的是（　�。�
A．充電時，電解質溶液中K+向陽極移動
B．充電時，電解質溶液中c（OH-）逐漸減小
C．放電時，負極反應為：Zn+4OH--2e-═Zn（OH）42-
D．放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．高血脂嚴重影響人體健康，化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物，E的合成路線如圖（部分反應條件和試劑略）：

已知：（R1和R2代表烷基）
請回答下列問題：
（1）試劑Ⅰ的名稱是甲醇，試劑Ⅱ中官能團的名稱是溴原子，第②步的反應類型是取代反應．
（2）第①步反應的化學方程式是CH3CH（COOH）2+2CH3OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH（COOCH3）2+2H2O．
（3）第⑥步反應的化學方程式是 $\stackrel{加熱}{→}$+CO2↑．
（4）第⑦步反應中，試劑Ⅲ為單碘代烷烴，其結構簡式是CH3I．
（5）C的同分異構體在酸性條件下水解，生成X、Y和CH3（CH2）4OH．若X含有羧基和苯環(huán)，且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰，則X和Y發(fā)生縮聚反應所得縮聚物的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是（　�。�
A．微粒半徑：Na+＞Al3+＞S2-＞Cl-B．沸點：F2＜Cl2＜Br2＜I2
C．堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOHD．熔點：Li＞Na＞K＞Rb

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍紫色）、Cr（OH）4-（綠色）、Cr2O72-（橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：
（1）Cr3+與Al3+的化學性質相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是藍紫色溶液變淺，同時有灰藍色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液．
（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉化．室溫下，初始濃度為1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）隨c（H+）的變化如圖所示．
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉化率增大（填“增大“減小”或“不變”）．根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為1.0×1014．
③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉化率減小，則該反應的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點．當溶液中Cl-恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10-5mol•L-1）時，溶液中c（Ag+）為2.0×10-5mol•L-1，此時溶液中c（CrO42-）等于5×10-3mol•L-1．（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10）．
（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，反應的離子方程式為5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O．

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