Question

15．某化學興趣小組的同學設計了如圖所示的裝置，完成下列問題．

（1）反應過程中，鋅棒質量減少；
（2）正極的電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu；
（3）反應過程中，當一電極質量增加2g，另一電極減輕的質量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）2g．

Answer 1

分析 鋅比銅活潑，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Zn-2e^-=Zn²⁺，銅為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為Cu²⁺+2e^-=Cu，結合電極方程式解答該題．

解答 解：（1）鋅為負極，被氧化，則鋅棒質量減小，故答案為：鋅；
（2）銅為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu；
（3）反應過程中，當一電極質量增加2g，應為正極，則轉移電子的物質的量為$\frac{2}{64}×2$mol=$\frac{1}{16}$mol，負極質量減少$\frac{1}{16}×65$×$\frac{1}{2}$＞2，故答案為：大于．

點評 本題考查了原電池原理和電極反應式的書寫，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意把握原電池的工作原理．