6．下列說法正確的是（　　）
A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性
B．常溫下，銅片放入濃硫酸中，無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化
C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)
D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

分析 A．二氧化硫與品紅不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)；
C．鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO；
D．液面均迅速上升，說明燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減�。�

解答 解：A．二氧化硫與品紅發(fā)生化合反應(yīng)生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO，沒有生成氫氣，不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．液面均迅速上升，說明燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，可說明氣體易溶于水，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)鈉的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．電解法冶煉金屬鈉時(shí)，鈉在陽極析出
B．鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界
C．鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等
D．鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的硫酸銅溶液．D為電解池，其中電極材料均為惰性物質(zhì)，通過導(dǎo)線與直流電源相連．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在XY兩邊各滴入幾滴酚酞試液，X極附近首先變紅．

請(qǐng)回答以下問題：
（1）B中Cu極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（2）A、B、C三個(gè)燒杯中Fe的反應(yīng)速率大小順序的是B＞A＞C．
（3）若C中被腐蝕金屬的質(zhì)量是32.5g，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是1mol．
（4）D中直流電源a為負(fù)極；N極上的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑．
（5）D中在M、N、X、Y各電極上析出生成物的物質(zhì)的量之比為1：1：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．按要求完成下列問題
（1）在反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4中，氧化劑是：Cl2，
還原劑是：SO2，還原產(chǎn)物是：HCl，氧化產(chǎn)物是：H2SO4．（填化學(xué)式）
（2）過氧化氫H2O2，（氧的化合價(jià)為-1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．對(duì)于下列A-D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑      D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2Ox
①H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)）D
②H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（　　）
A．將NO2通入水中，紅棕色消失：3NO2+H2O═2HNO3+O2
B．向含有Hg2+的廢水中加入Na2S 產(chǎn)生沉淀：Hg2++S2-═Hg+S↓
C．Na 與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體：2Na+H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．向燃煤中加入石灰石可減少 SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是（　　）
A．原電池的電極一定要由兩種不同的金屬組成
B．原電池的負(fù)極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)
C．原電池工作時(shí)，其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極
D．原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．已知FeSO4在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某化學(xué)興趣研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物．已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃．

（1）裝置II的試管中不裝任何試劑，其作用是防止溶液倒吸入裝置Ⅰ中（或安全瓶）．
（2）裝置II的試管浸泡在50℃的水浴中，目的是防止SO3液化或凝固．
（3）裝置III和裝置IV的作用是探究本實(shí)驗(yàn)氣體產(chǎn)物成分．請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，填寫檢驗(yàn)試劑、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
檢驗(yàn)試劑預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
裝置III的試管中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3．
裝置IV的試管中加入酸性 KMnO4 溶液若溶液紫色褪去，
證明氣體產(chǎn)物中含有SO2，
若溶液紫色無明顯變化，
證明氣體產(chǎn)物中不含SO2
（4）裝置V的作用是防止尾氣污染環(huán)境，燒杯中應(yīng)加入的試劑是NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．酒在釀造過程中部分醇會(huì)轉(zhuǎn)化為羧酸，進(jìn)而形成各種酯類化合物，使酒具有了特殊的香味．國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，優(yōu)質(zhì)高度濃香型白酒總酸量（以乙酸計(jì)）應(yīng)不少于0.30g/L，總酯量（以乙酸乙酯計(jì)）應(yīng)不少于2.0g/L．
回答下列問題：
（1）米酒中乙醇含量可采用蒸餾法測(cè)定，裝置如圖I所示．儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；A中溫度計(jì)的位置正確的是b（選填a、b或c）；
（2）收集乙醇的錐形瓶需置于冰水浴中，其目的是減少乙醇揮發(fā)，防止影響測(cè)定結(jié)果（作用是冷凝）．欲收集無水乙醇，可加入足量的生石灰（填物質(zhì)名稱）后再進(jìn)行蒸餾．
（3）為測(cè)定某白酒樣品的總酸量，取20.00mL樣品于錐形瓶中，加入酚酞指示劑2滴，用0.010mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．判斷終點(diǎn)的依據(jù)是溶液由無色變?yōu)榉奂t色，半分鐘內(nèi)不褪色．若該白酒樣品為優(yōu)質(zhì)級(jí)，則消耗NaOH溶液體積應(yīng)不小于10.00mL．
（4）白酒中的總酯量可用返滴法測(cè)定．往上題滴定后的溶液（恰好至終點(diǎn)）中再加入20.00mL 0.100mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用圖II裝置水浴加熱半小時(shí)．冷卻后用0.100mol/L的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．
加熱半小時(shí)的目的是使酯水解完全．已知最終消耗硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液7.70mL，該白酒樣品中總酯量為2.024g/L．
（5）下列操作會(huì)使總酯量測(cè)定結(jié)果偏高的是c（選填編號(hào)）
a．加熱時(shí)未使用水浴和冷凝管
b．選用了甲基橙為指示劑
c．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡
d．滴定管未用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
（6）圖I和圖II的裝置中均用到了冷凝管，其進(jìn)水口分別為b（選填編號(hào)）
a．①③b．②④c．②③d．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中可能含有K+
B．廣泛pH試紙測(cè)得某新制氯水的pH為4
C．配制240ml某溶液，應(yīng)選240ml容量瓶
D．可用排飽和食鹽水來收集純凈的氯氣

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