5．下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A 用pH計(jì)測(cè)得次氯酸鈉溶液的pH＞7HClO是弱酸
 B向10mL0.1 mol/L NaOH溶液中加入1mL
0.1mol/LMgCl2溶液，然后再向混合溶液中
滴加CuCl2溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀		溶度積：Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
 C在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段
時(shí)間后，滴入幾滴碘水，溶液變?yōu)樗{(lán)色		淀粉沒(méi)有水解
 D在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，
加稀硝酸，沉淀不溶解		該未知溶液中存在SO42-或SO32-
 
A．AB．BC．CD．D

分析 A．次氯酸鈉溶液的pH＞7，為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液；
B．NaOH過(guò)量，為沉淀的生成；
C．水解一定時(shí)間，可能部分水解；
D．白色沉淀為硫酸鋇或AgCl．

解答 解：A．次氯酸鈉溶液的pH＞7，為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，則HClO為弱酸，故A正確；
B．NaOH過(guò)量，為沉淀的生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較Ksp[Mg（OH）2]、Ksp[Cu（OH）2]，故B錯(cuò)誤；
C．水解一定時(shí)間，可能部分水解，沒(méi)有檢驗(yàn)葡萄糖，不能確定水解程度，故C錯(cuò)誤；
D．白色沉淀為硫酸鋇或AgCl，則原溶液中可能含銀離子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，把握反�?yīng)原理、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)技能為解答該類題目的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、D、E、G、J六種短周期主族元素，原子半徑依次減小．A、E、J位于相鄰的不同周期，有機(jī)化合物均含有E元素．

（1）常見(jiàn)發(fā)酵粉、加碘鹽、味精及某些食品防腐劑的主要成分都含有金屬元素A的離子．A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出E2J4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH；其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）利用右圖裝置設(shè)計(jì)一簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明元素非金屬性D＞B．甲中應(yīng)盛放某種弱電解質(zhì)的溶液，其溶質(zhì)的化學(xué)式為H2S，所通入氣體與乙中某強(qiáng)電解質(zhì)溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）元素D的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.20mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-QkJ/mol．
（5）G的最簡(jiǎn)單氫化物溶于水得溶液X，D的氫化物溶于水得溶液Y．常溫下，將X、Y等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH，如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)X物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）Y物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）混合溶液的pH
①0.10.1pH=5
②0.20.1pH＞7
①組混合溶液中由水電離出的c（H+）=10-5mol•L-1．
②組混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中可用pH試紙測(cè)定溶液的pH
B．a點(diǎn)的溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH-）
C．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中，溶液中C（H+）：C（ClO-）減小
D．c點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．一種新型燃料電池，它是用兩根惰性金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣，發(fā)生的電極反應(yīng)為：X極：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O； Y極：4H2O+2O2+8e-═8OH- 關(guān)于此燃料電池的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X極為負(fù)極，Y極為正極
B．工作一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量不變
C．電池工作時(shí)甲烷一極附近溶液的pH減小
D．該在標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6 L O2完全反應(yīng)，則有1.0mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．碳及其化合物在自然界中和人類活動(dòng)中發(fā)揮著重要的作用．回答下列問(wèn)題：
（1）已知常溫下，幾種弱酸的電離常數(shù)如表：
 弱酸化學(xué)式CH3COOH  HCN H2CO3
 電離常數(shù) 1.8×10-5 4.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
①等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaCN、Na2CO3三種溶液的pH分別為pH1、pH2、pH3，則三者由大到小的順序?yàn)閜H3＞pH2＞pH1
②0.4mol•L-1的CH3COOH溶液與0.2mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（H+）＞c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）
（2）工業(yè)生產(chǎn)中用可溶性的碳酸鹽浸取石膏固體，寫出浸取過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；已知常溫時(shí)${K}_{sp}（CaC{O}_{3}）=2.80×1{0}^{-9}$，${K}_{sp}（CaS{O}_{4}）=4.9×1{0}^{-5}$，則此溫度下該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$
（3）霧霾襲城的日子越來(lái)越多，其中對(duì)霧霾“貢獻(xiàn)”較大的物質(zhì)之一是氮氧化物，CH4催化還原可消除氮氧化物的污染．  已知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
現(xiàn)采集NO2與NO的體積比為1：3的樣品，用標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的CH4處理該樣品，恰好完全反應(yīng)（已知生成物全部為氣態(tài)）并放出1042.8kJ的熱量，則△H2=-1160kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．我國(guó)2015年玉月1日正式實(shí)施的《環(huán)境保護(hù)法》被稱為“史上最嚴(yán)”環(huán)保法，為保護(hù)好環(huán)境，工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)從源頭上減少或盡量消除生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染
B．在某爆炸事故救援現(xiàn)場(chǎng)，消防員發(fā)現(xiàn)存放金屬鈉、電石、甲苯二異氰酸酯 等化學(xué)品的倉(cāng)庫(kù)起火，應(yīng)立即用泡沫滅火器將火撲滅
C．世界衛(wèi)生組織認(rèn)為青蒿素（結(jié)構(gòu)如右圖所示）聯(lián)合療法是當(dāng)下治療瘧疾最 有效的手段，已經(jīng)拯救了上百萬(wàn)生命，靑蒿素屬于烴類物質(zhì)
D．某品牌化妝品在廣告中反復(fù)強(qiáng)調(diào)：“十年專注自然護(hù)膚”，該產(chǎn)品中不含任何化學(xué)成分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可用作熒光燈內(nèi)壁保護(hù)層的氧化鋁納米材料屬于膠體
B．高分子材料可能導(dǎo)電，如聚乙炔
C．鋼化玻璃、有機(jī)玻璃、防彈玻璃均屬于硅酸鹽材料
D．人造剛玉的主要成分是MgO，熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室研究SO2與Ba（NO3）2溶液的反應(yīng)：
實(shí)驗(yàn)：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色．
探究1：白色沉淀產(chǎn)生的原因．
（1）白色沉淀是BaSO4．
（2）分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是NO3-氧化了SO2，乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中溶解的O2氧化了SO2．
①支持甲同學(xué)觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是液面上方略顯淺棕色．
②依據(jù)甲的推斷，請(qǐng)寫出Ba（NO3）2溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．
③乙同學(xué)通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證明了自己的推測(cè)正確，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
向2mL 0.1mol/LBaCl2 溶液（填化學(xué)式）中通入SO2試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生
探究2：在氧化SO2的過(guò)程中，NO3-和O2哪種微粒起到了主要作用．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，用pH傳感器測(cè)定溶液pH隨時(shí)間（t）的變化曲線圖1：向BaCl2（無(wú)氧）溶液中通入SO2
向燒杯中分別加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH傳感器分別測(cè)定溶液pH隨時(shí)間（t）變化的曲線．圖2：分別向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2
（3）圖1，在無(wú)氧條件下，BaCl2溶液pH下降的原因是SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?HSO3-+H+．
（4）圖2，BaCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+．
（5）依據(jù)上述圖象你得出的結(jié)論是在氧化SO2的過(guò)程中，O2起了主要作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．1，6-己二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用含有六個(gè)碳原子的有機(jī)化合物氧化制備．下圖為A通過(guò)氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過(guò)程（可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F）：

回答下列問(wèn)題：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，核磁共振氫譜共3種峰，且峰面積之比為2：2：1，則A化學(xué)名稱為環(huán)己烯；可通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得A的相對(duì)分子質(zhì)量．
（2）B到C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；
（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜出峰最多的是DE；最少的是F；（填化合物B-F代號(hào)）
（5）由G合成尼龍的化學(xué)方程式為；
（6）由A通過(guò)兩步反應(yīng)制備1，3-環(huán)己二烯的合成路線為；
（7）只含一個(gè)官能團(tuán)的A的鏈狀同分異構(gòu)體有7種，寫出峰面積之比為9：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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