【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。

(1)已知:CO可將部分氮的氧化物還原為N2。

反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H = -746 kJ·mol-1

反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H = -1200 kJ·mol-1

寫出CO將NO2還原為NO的熱化學(xué)方程式 。

(2)在一絕熱恒容的容器中充入2mol CO和1mol NO2發(fā)生上述反應(yīng)II,以下能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( )

A.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不在變化 B.容器內(nèi)CO和NO2物質(zhì)的量比不變

C.容器內(nèi)氣體平均密度不變 D.容器內(nèi)氣體溫度恒定不變

(3)在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO發(fā)生上述反應(yīng)I,下圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

回答下列問題:

溫度:T1 T2(填“<”或“>” )。

某溫度下,在體積為2 L的密閉容器中,反應(yīng)進(jìn)行10分鐘放出熱量373 kJ,用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)= 。

若在D點(diǎn)對反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小,重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中的 點(diǎn)

(4)某溫度時(shí),亞硝酸銀AgNO2的 Ksp= 9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5,當(dāng)向含NO2、SO42-混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42-恰好完全沉淀(即SO42-濃度等于1.0×10-5 mol·L-1)時(shí),c(NO2)= mol·L-1。

(5)如右圖,在酸性條件下,電解水中CN-可轉(zhuǎn)化為CO2和N2,請寫出陽極的電極反應(yīng)式 。

【答案】(1)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)H=-227kJ·mol-1;

(2)AD;(3);0.05mol·L-1·min-1A;

(4)4.5×10-4mol·L-1;(5)2CN+4H2O-10e-=N2↑+2CO2↑+8H+。

【解析】

試題分析:(1)2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g),()/2得出CO(g)+NO2(g)CO2(g)+ NO(g) H= -227 kJ·mol-1;(2)A、反應(yīng)前后系數(shù)之和不相等,因此壓強(qiáng)不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故正確;B、因?yàn)橥度肓繛?:1,與系數(shù)之比相等,任何時(shí)刻,物質(zhì)的量之比不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故錯(cuò)誤;C、根據(jù)密度的定義,組分都是氣體,氣體質(zhì)量相等,容器是恒容,氣體體積不變,因此密度不變,不能說明達(dá)到平衡,故錯(cuò)誤;D、因?yàn)榻^熱容器,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度會升高,當(dāng)溫度不再改變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故正確;(3)作等壓線,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率降低,NO的體積分?jǐn)?shù)增大,即T1>T2;消耗2molCO放出熱量為746kJ,因此放出373kJ熱量消耗CO的物質(zhì)的量為2×373/746mol=1mol,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義,v(CO)= 1/(2×10) mol·L-1·min-1=0.05 mol·L-1·min-1;升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),NO的體積分?jǐn)?shù)增大,減小壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),NO的體積分?jǐn)?shù)增大,即A點(diǎn);(4)當(dāng)SO42-全部轉(zhuǎn)化成沉淀,此時(shí)溶液的c2(Ag)=Ksp/c(SO42-)=4,即c(Ag)=2mol·L1,因此c(NO2)=Ksp/c(Ag)=9×104/2mol·L1=4.5×104mol·L1;(5)陽極是失電子的過程,化合價(jià)升高,根據(jù)裝置圖,右側(cè)電極為陽極,即電極反應(yīng)式為:2CN+4H2O-10e-=N2↑+2CO2↑+8H+。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】用pH試紙測定某無色溶液的pH時(shí),規(guī)范的操作是(

A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

B.將溶液倒在pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

D.在試管內(nèi)放入少量溶液,煮沸,把pH試紙放在管口,觀察顏色,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是(

A.用銅電極電解硝酸銀溶液:4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+

B.FeS中加入足量稀硝酸:FeS+2H+=Fe2++H2

C.石灰石溶于醋酸溶液中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

D.澄清石灰水中通入過量的CO2:CO2+OH=HCO3

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【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):

3Ag+BgxCg+2Dg,經(jīng)5 min后,測得D的濃度為0.5 mol/L,

cA∶cB=3∶5,C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/L·min求:

1此時(shí)A的濃度cA=________mol/L,反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量:nA=nB=________mol;

2B的平均反應(yīng)速率vB=________mol/L·min;

3x的值為________。

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器合理的是

A. 100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L鹽酸 B. 用托盤天平稱取25.20g氯化鈉

C. 20mL的量筒量取13.86mL NaOH溶液 D. 用蒸發(fā)皿加熱膽礬晶體

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【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:

高溫下用炭還原二氧化硅制得粗硅;

粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2;

SiHCl3與過量H2在1000~1100 反應(yīng)制得純硅。

已知:SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng),在空氣中易自燃。

請回答下列問題:

(1)第步制備粗硅的化學(xué)方程式為_____________________。

(2)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去):

裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱,其目的是_________________。

反應(yīng)一段時(shí)間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是________________,裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功,操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性,控制好反應(yīng)溫度以及__________________________。

SiHCl3的電子式為________,SiHCl3與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________。

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【題目】AB、C、D、EF屬于短周期主族元素.A的原子半徑是短周期中最大,B元素的原子最外層電子數(shù)為m、次外層電子數(shù)為n,C元素的原子L層電子數(shù)為m+nM層電子數(shù)為mn,D元素與C元素同主族,E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1,F的一種原子中,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零.

(1)寫出元素的名稱C________E________F________.

(2)C在周期表中的位置是________

(3)A2B2的電子式為______

(4)AB形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________.(用對應(yīng)的化學(xué)符號填空,下同)

(5)AE形成的是________(填共價(jià)或離子)化合物

(6)B、E兩種元素形成的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性更強(qiáng)的是______;

(7)由元素C形成的單質(zhì)Y與由A、BF三種元素形成的化合物X的水溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________

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【題目】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。回答下列問題:

1)已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6 ℃76 ℃,AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5,放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。

2)反應(yīng)AX3g)+X2g===AX5g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率vAX5)=__________。

圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率vAX5)由大到小的次序?yàn)?/span> (填實(shí)驗(yàn)序號);與實(shí)驗(yàn)a相比,實(shí)驗(yàn)b改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是 。

p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng),p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng),α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達(dá)式為__________;實(shí)驗(yàn)ac的平衡轉(zhuǎn)化率:αa________αc________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素X的原子,其M層與K層電子數(shù)相同;元素Y的原子,其L層上有5個(gè)電子。X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的摩爾質(zhì)量為

A.148g·mol-1 B.100g·mol-1 C.90g·mol-1 D.38g·mol-1

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