【題目】用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程中CO2體積變化記錄如圖所示（CO2的體積已折算為保準狀況下的體積），回答下列問題：

①0～3min中，_______段（選擇OE、EF、FG）表示的平均反應速率最大，OE、EF、FG三段中，該反應用CO2表示的平均反應速率之比為______。

②用鹽酸表示EF段中該反應的平均反應速率為________mol/(Lmin)。

【答案】EF 2：4：1 0.4

【解析】

①斜率表示反應速率快慢，斜率越大反應速率越大，根據(jù)三個階段斜率判斷哪個時間段速率最快；根據(jù)三個時間段產(chǎn)生CO2體積比等于反應速率之比；

②根據(jù)EF段CO2的體積計算CO2的物質的量，然后根據(jù)CaCO3與HCl反應的方程式計算HCl變化的物質的量，利用V=計算反應速率。

①斜率表示反應速率快慢，斜率越大反應速率越大，由圖可知，EF段斜率最大，所以EF段反應速率最大；

OE、EF、FG三段生成的二氧化碳體積分別為224mL、448mL、112mL，所以OE、EF、FG三段中，該反應用CO2表示的平均反應速率之比為224mL：448mL：112mL=2：4：1；

②由圖可知EF段生成的二氧化碳的體積為672mL-224mL=448mL，所以二氧化碳的物質的量為n(CO2)==0.02mol，根據(jù)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知參加反應的氯化氫的物質的量為n(HCl)=0.04mol，所以鹽酸的濃度變化量△c(HCl)==0.4mol/L，所以EF段用鹽酸表示該反應的平均反應速率V(HCl)==0.4 mol/(Lmin)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 乙醇(CH3CH2OH)與二甲醚(CH3-O-CH3)互為同分異構體

B. C2H4 與C3H6一定互為同系物

C. 屬于烴的衍生物

D. 羥基的電子式為 ，1 mol —OH 含有7 mol 電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在四個不同的密閉容器中，采用不同條件進行反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根據(jù)下列在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是

A. v(N2)=0.2mol/(Lmin)B. v(NH3)=0.3mol/(Lmin)

C. v(H2)=0.1mol/(Lmin)D. v(H2)=0.3mol/(Lmin)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬的敘述中，正確的是(　　)

A.所有的金屬都是固態(tài)的

B.金屬具有導電性、導熱性和延展性

C.歷史上人類使用最早的金屬是鐵

D.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫是生物必需的大量營養(yǎng)元素之一，下圖是自然界中硫的循環(huán)圖，請分析此圖并回答有關問題。

(1)氮循環(huán)和硫循環(huán)是自然界中兩種重要的元素循環(huán)過程，下列關于這兩種循環(huán)的說法正確的是________。

選項

比較

氮循環(huán)

硫循環(huán)

A

異

氮元素會進入大氣

硫元素不會進入大氣

B

氮循環(huán)過程有生物圈參與

硫循環(huán)過程無生物圈參與

C

同

人類活動對氮循環(huán)和硫循環(huán)都造成巨大影響

D

氮循環(huán)和硫循環(huán)對環(huán)境的影響是都能導致溫室效應

(2)分解者可將含硫有機物分解為H2S，硫磺細菌和硫化細菌可將H2S進一步變?yōu)榱騿钨|或硫酸鹽，下列關于硫化氫說法正確的是_______。

A.H2S分子很穩(wěn)定，受熱難分解

B. H2S分子中所有原子的最外層都達到8電子結構

C.將H2S通入FeSO4溶液，產(chǎn)生沉淀

D.H2S中硫元素為-2價，因此H2S只有還原性，沒有氧化性

E.H2S是一種無色臭雞蛋氣味的有毒氣體

(3)大氣中的SO2經(jīng)過一系列轉化最終生成H2SO4，導致降水具有較強酸性，稱為酸雨。檢驗某次降雨是否為酸雨的方法是_________________，收集某次酸雨樣品，發(fā)現(xiàn)8小時內，樣品pH一直在減小，其原因可能是________________。（用化學方程式表示）

(4)為了防治酸雨，工業(yè)上常采用“鈣基固硫法”即將生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、氧氣和生石灰共同作用，使硫元素轉移到爐渣中，大部分硫元素最終轉化為固體鹽是_______（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應：mA (g) +nB (g)pc (g) ，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則：

（1）該反應的逆反應為____熱反應，且m+n____p (填“>”、 “=” 、“<”）。

（2）減壓時，A的質量分數(shù)______.(填“增大”、“減小”或“不變”，下同）

（3）若加入B (體積不變），則A的轉化率_____，B的轉化率_________。

（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將__________。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量______________。

（6）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C (體積不變）時混合物顏色______，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色______(填“變深”、 “變淺”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）

A.53g碳酸鈉中含NA個CO32-

B.0.1molOH-含NA個電子

C.1.8g重水(D2O)中含NA個中子

D.標準狀況下11.2L SO3中含NA個硫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中U→Z六種物質在適當條件下能實現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉化，且反應①、②均為置換反應，滿足條件的物質組是（ ）

序號

U

W

Y

X

①

Na

H2O

Na2O2

NaOH

②

Fe

H2O

C

H2

③

HBr

Cl2

H2O

HC1

④

CuCl2 (aq)

A1

HCl(aq)

AlCl3(aq)

A. ②④ B. ②③ C. ①②④ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是25 ℃時幾種難溶電解質的溶解度：

難溶電解質

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×10-4

1.7×10-6

1.5×10-4

3.0×10-9

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質離子。例如：

①為除去氯化銨中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；

②為除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；

③為除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調節(jié)溶液的pH=a，過濾結晶即可。

請回答下列問題：

（1）上述三種除雜方案都能夠達到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被轉化為__________________(填化學式)而除去。

（2）①中加入的試劑應該選擇__________為宜，其原因是______________________________。

（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應的離子方程式為____________________________________。

（4）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35 ；化學上通常認為殘留在溶液中離子濃度小等于1×10-5mol/L時，沉淀完全。方案③中a最小值為________________。

（5）下列與方案③相關的敘述中，正確的是___________________________(填字母)。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產(chǎn)生污染

B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C．調節(jié)溶液pH=a可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D．Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中

E．在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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