【題目】下列物質(zhì)的分子中，鍵角最小的是（　�。�

A.H2OB.NF3C.CH4D.NH3

【答案】A

【解析】

在分子中，中心原子上孤電子對(duì)之間的排斥力＞孤電子對(duì)和成鍵電子之間的排斥力＞成鍵電子之間的排斥力，則含有孤電子對(duì)越多，分子中的鍵角越小，由于H2O、NF3、CH4、NH3它們中心原子均采用sp3雜化，sp3雜化的理論鍵角為109°28′，根據(jù)H2O中O原子含有2個(gè)孤電子對(duì)，NF3中N原子含有1個(gè)孤電子對(duì)，NH3分子中N原子含有1個(gè)孤電子對(duì)，CH4分子中C原子不含孤電子對(duì)，所以鍵角最小的是H2O；

答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在通常情況下，稀有氣體很難與其他元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其原因是

A.稀有氣體最外層電子數(shù)均為8個(gè)，很穩(wěn)定

B.稀有氣體的電子層數(shù)比較多，很穩(wěn)定

C.稀有氣體的最外層電子數(shù)均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.稀有氣體的原子核所帶電荷較多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在鯨體內(nèi)，基本的化學(xué)元素和干重狀態(tài)下含量最多的有機(jī)物分別是（　　）

A. C.P.N .K和蛋白質(zhì) B. C和水 C. C.H .O.N.和蛋白質(zhì) D. O和蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是

A. Mg3N2 B. Na2O2 C. Fe3O4 D. NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼鐵等鐵制品是應(yīng)用最廣泛的金屬材料，鐵元素的單質(zhì)及其化合物在元素化合物世界始終扮演著重要角色。

I、打磨過的細(xì)鐵絲可在純氧中劇烈燃燒，最終生成黑色固體；鐵粉與水蒸氣在高溫下也可生成該黑色固體，

（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________。

（2）將該黑色固體溶于鹽酸中，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 _________________。

II、某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe +2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為____________。

（2）若將③該加H2O2 書寫離子反應(yīng)方程式__________。

（3）若溶液B中只含有Fe 2+ 而不含F(xiàn)e 3+ ，可證明該事實(shí)的實(shí)驗(yàn)方法是（_____）

①先加氯水，后加KSCN溶液后顯紅色；

②先加KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色；

③滴加NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色；

④只滴加KSCN溶液不顯紅色。

A．①② B、②③ C、③④ D、①④

（4）步驟④化學(xué)方程式為 ______________________。

（5）若除去氯化銅中氯化鐵可以加入劑 ______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。

（1）無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是（______）（填序號(hào)）。

A．Cl2 B．淡水 C．燒堿 D．食鹽

（2）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①操作A是 _______________________。

②無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

③海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V？____。

（3）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是（________）（填序號(hào)）。

a．坩堝 b．試管 c．蒸發(fā)皿 d．燒杯

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________。

③用CCl4提取碘時(shí)除了用CCl4還可以選用的試劑是（________）（填字母序號(hào)）。

a．苯 b．乙醇 c．乙酸

④為檢驗(yàn)用CCl4提取碘后的水溶液中是否還含有碘單質(zhì)。請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：_______。

（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O，則該燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)為__________________。

（5）海底的煤經(jīng)綜合利用開發(fā)的副產(chǎn)物CO2能生產(chǎn)甲醇燃料，其反應(yīng)的方程式為：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線所示。a，b，c，d括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)。

①a點(diǎn)正反應(yīng)速率_________（填“大于、等于或小于”）a點(diǎn)逆反應(yīng)速率。

②平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L。

③能夠說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______（雙選）。

A．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2，同時(shí)生成3mol H2

B．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

C．CH3OH、H2的濃度不再隨時(shí)間變化

D．CH3OH和H2O濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)2H2＋O22H2O放出能量，下列說法中正確的是（ ）

A. 生成物水所具有的總能量高于反應(yīng)物氫氣和氧氣所具有的總能量

B. 反應(yīng)物氫氣和氧氣所具有的總能量高于生成物水所具有的總能量

C. 反應(yīng)物氫氣和氧氣所具有的總能量等于生成物水所具有的總能量

D. 反應(yīng)物氫氣和氧氣具有的能量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于18，且依次遞增。A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。

（1）請(qǐng)寫出這四種元素元素名稱：A_____；B_____；C_____；D_____。

（2）A與C形成常見化合物的化學(xué)式是_____，該化合物的水溶液呈_____性。

（3）B與D形成的化合物能溶于水，且與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素。A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到堿性溶液。

（1）E元素在周期表中的位置為_______________；工業(yè)上制取C 單質(zhì)的化學(xué)方程式為______。

（2）A的最低負(fù)價(jià)氫化物的空間構(gòu)型為___；C、D、E 的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是__（用離子符號(hào)表示）。

（3）化合物C2D3中，該化合物的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成一種單質(zhì)，所得溶液呈強(qiáng)堿性，用化學(xué)方程式表示這一變化過程____________________。

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