16．在含2mol H2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應(yīng)，則下列推斷中錯(cuò)誤的是（　�。�
①放出的氣體中除SO2外還有H2；
②反應(yīng)結(jié)束時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的總物質(zhì)的量為4mol；
③只放出SO2氣體，其物質(zhì)的量為1mol；
④反應(yīng)結(jié)束后加入KNO3固體Zn粉繼續(xù)溶解．
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有②③④

分析 Zn與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸降低，當(dāng)為稀硫酸時(shí)，發(fā)生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn足量，硫酸完全反應(yīng)，溶質(zhì)硫酸鋅，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移及硝酸鹽在酸性條件下的性質(zhì)來解答．

解答 解：Zn與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸降低，當(dāng)為稀硫酸時(shí)，發(fā)生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
①由上述分析可知放出的氣體中除SO2外還有H2，故正確；
②若只生成二氧化硫，轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應(yīng)還生成氫氣，反應(yīng)結(jié)束時(shí)轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量介于2～4mol，故錯(cuò)誤；
③該反應(yīng)生成SO2氣體和氫氣，故錯(cuò)誤；
④反應(yīng)結(jié)束后加入KNO3固體，沒有氫離子，不具有強(qiáng)氧化性，則Zn粉不會(huì)繼續(xù)溶解，故錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重于硫酸的性質(zhì)的考查，注意濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的異同，明確發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將物質(zhì)X逐漸加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖示情況的是（　　）
 ABCD
XCO2HClNaOHAlCl3
YCa（OH）2AlO2-AlCl3NaOH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鉻酸鈣（CaCrO4）俗稱鈣鉻黃，溶于水．廣泛用作氧化劑、腐蝕抑制劑、顏料等．鉻鐵礦中鉻的含量為19.5%，其主要成分為 FeO•Cr2O3，還含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以該鉻鐵礦為原料制備鈣鉻黃的工藝流程
如圖1已知：①過氧化氫能將Cr（OH）3氧化為CrO42-．
②金屬離子氫氧化物開始沉淀時(shí)和沉淀完全時(shí)的pH及Ksp如下：
氫氧化物Ksp開始沉淀時(shí)的pH沉淀完全的pH
Fe（OH）32.5×10-382.33.5
Fe（OH）21.0×10-157.59.5
Al（OH）32.0×10-324.05.4
Cr（OH）35.4×10-314.65.9
（1）將鉻鐵礦粉碎的目的是增大接觸面積、提高浸取率．
（2）操作I的名稱是過濾，固體a的主要成分是SiO2．
（3）寫出浸取時(shí)生成Al3+的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（4）調(diào)節(jié)pH的范圍是C．
A.3.5〜4.0  B.4.6〜5.4  C.5.9〜7.5
（5）寫出H2O2氧化Cr（OH）3生成Na2CrO4的化學(xué)方程式2Cr（OH）3+3H2O2+2Na2CO3=2Na2CrO4+6H2O+2CO2↑．
（6）當(dāng)溶液中Al3+開始沉淀時(shí)，c（Fe3+）=2.5×10-8mol/L．
（7）取粗產(chǎn)品用硝酸酸化，再加水配制成1000mL溶液，取20mL于試管中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積與鉻離子（Cr3+）物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2該工藝流程中鉻鐵礦中鉻的利用率是80%．[已知氧化性：CrO42-＞NO3 （H+）]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．電子工業(yè)中，常用氯化鐵溶液作為印刷電路銅板蝕刻液．請按要求回答下列問題：
（1）若向氯化鐵溶液中加入一定量的澄清石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，該過程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則c（Fe3+）為：4.0×10-11mol•L-1．（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
（2）某探究小組設(shè)計(jì)如下線路處理廢液和資源回收：

①用足量FeCl3溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽離子有：Fe3+、Fe2+和Cu2+．
②FeCl3蝕刻液中通常加入一定量的鹽酸，其中加入鹽酸的目的是：抑制氯化鐵水解．
③步驟①中加入H2O2溶液的目的是：因?yàn)閷e2+氧化成Fe3+，方便后續(xù)沉淀時(shí)除去．
④已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)4.77.01.9
沉淀完全時(shí)6.79.03.2
根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測調(diào)節(jié)pH的范圍是：[3.2，4.7）或3.2≤pH＜4.7．
⑤寫出步驟②中生成CO2的離子方程式：4H++Cu2（OH）2CO3 =3H2O+2 Cu2++CO2↑（已知Cu2（OH）2CO3難溶于水）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HC1分子
C．1Lmol•L-1的NaC1O溶液中含有C1O-的數(shù)目為NA
D．1molNa被完成氧化生成Na2O2，失去個(gè)2NA電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程如圖1：

已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用．
②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時(shí)間后，生成氫氣和NaClO3，請寫出陽極的電極反應(yīng)方程式Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O．
（2）反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為B．
A．鹽酸    B．稀硫酸    C． HI溶液
（3）吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因?yàn)闇囟冗^高H2O2將分解．
（4）ClO2被S2-還原為ClO2-、Cl-轉(zhuǎn)化率與pH關(guān)系如圖2．寫出pH≤2時(shí)ClO2與S2-反應(yīng)的離子方程式：2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
（1）若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）體積為b L．反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；樣品中鋁的質(zhì)量為$\frac{9b}{11.2}$g．
（2）若取a g樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是80：27若1mol氧化鐵參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol
（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c：b=2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解．
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30-70%的過氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1：2：1.2），最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．
（1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度．
（2）反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)
（3）制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是除去重金屬離子（使重金屬離子形成硫化物沉淀除去）．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45min，其目的是使反應(yīng)物充分接觸，提高產(chǎn)率；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是防止甲酸鈣水解（或除去甲酸）．最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品．
Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣（主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3） 為原料，先制備無機(jī)鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結(jié)合如圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算），現(xiàn)提供的試劑有：a．甲酸鈉，b.5mol•L-1硝酸，c.5mol•L-1鹽酸，d.5mol•L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．
金屬
離子		開始沉淀
的pH		沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
請補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實(shí)驗(yàn)步驟
步驟1：稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，
并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用．
步驟2：用稍過量硝酸溶解碳酸鈣樣品．
步驟3：用石灰水調(diào)整溶液pH5．
步驟4：過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH 7～8，充分?jǐn)嚢�，所得溶液�?jīng)蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、60℃時(shí)干燥得甲酸鈣晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)物分離、提純方法不正確的是（　　）
A．分離對硝基甲苯和鄰硝基甲苯：蒸餾
B．除去甲基丙烯酸甲酯中少量甲醇：蒸餾
C．除去漠苯中少量水：分液
D．從粗產(chǎn)品中提純苯甲酸鈉：重結(jié)晶

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同步練習(xí)冊答案