(8分)  (1)某溫度下純水中，則此時溶液中的C()=            。若溫度不變，滴入稀鹽酸使，則此時溶液中的C()         mol／L，由水電離產(chǎn)生的C=          mol／L。

(2)5℃時。0．1 mol／L的HCl和0．1 nml／L NH3?H2O的混合后，在下列3種情況下：①混合液pH=7；②混合液pH>7；③混合液pH<7，則這三種溶液中大小為              。(填序號)

(1)c(OH一)=2×10-7mol／L  c(OH-)=8×10-9mol／L

   c(H+)=8×10-9mol／L

(2)②①③

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

I．(8分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有5個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

(1)A的最高價氧化物的水化物是___________（填化學式）;

(2）物質(zhì)E中所包含的化學鍵有______________，寫出C、D兩元素形成的化合物C2D的電子式______________________；

(3）把盛有48 mL AB、AB2混合氣體的容器倒置于水中（同溫、同壓下），待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4 mL，則原混合氣體中AB的體積分數(shù)為__________。

II．(6分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：

（1）寫出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式_________________。

（2）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子的成對電子數(shù)為_____

（3）③④⑤三種元素的第一電離能由大到小的順序是（填序號）___________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(6分)為了測定某有機物的分子結(jié)構(gòu)做了如下測試：

(1) 取樣品14.9克在空氣中燃燒，并將生成的產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，測得濃硫酸增重4.5克，堿石灰增重17.6克。

(2) 取與上述等量的樣品，先加入足量的NaOH溶液并加熱，充分反應(yīng)后加入足量的稀硝酸，然后再加入AgNO3溶液，測得生成淡黃色沉淀18.8克

(3) 實驗測得該有機物的蒸氣在同溫同壓下的密度是氫氣密度的74.5倍。

(4) 實驗測得該有機物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(5) 儀器測定該有機物不含脂環(huán)，含有支鏈

根據(jù)以上信息，完成以下各空：

(1)  分子式：_______________________________(2分)

(2)     可能的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________。(4分)

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年安徽省高三第一學期期中考試化學試卷 題型：填空題

I．(8分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有5個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

(1)A的最高價氧化物的水化物是___________（填化學式）;

(2）物質(zhì)E中所包含的化學鍵有______________，寫出C、D兩元素形成的化合物C2D的電子式______________________；

(3）把盛有48 mL AB、AB2混合氣體的容器倒置于水中（同溫、同壓下），待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4 mL，則原混合氣體中AB的體積分數(shù)為__________。

II．(6分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：

（1）寫出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式_________________。

（2）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子的成對電子數(shù)為_____

（3）③④⑤三種元素的第一電離能由大到小的順序是（填序號）___________。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆廣東省高二上學期期末試題化學試卷 題型：填空題

(6分)為了測定某有機物的分子結(jié)構(gòu)做了如下測試：

(1) 取樣品14.9克在空氣中燃燒，并將生成的產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，測得濃硫酸增重4.5克，堿石灰增重17.6克。

(2) 取與上述等量的樣品，先加入足量的NaOH溶液并加熱，充分反應(yīng)后加入足量的稀硝酸，然后再加入AgNO3溶液，測得生成淡黃色沉淀18.8克

(3) 實驗測得該有機物的蒸氣在同溫同壓下的密度是氫氣密度的74.5倍。

(4) 實驗測得該有機物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(5) 儀器測定該有機物不含脂環(huán)，含有支鏈

根據(jù)以上信息，完成以下各空：

(1)  分子式：_______________________________(2分)

(2)      可能的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________。(4分)

 

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科目：高中化學 來源：2010年江西省高三9月月考化學試題 題型：實驗題

(8分)某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積.設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示.該實驗的主要操作步驟如下：

Ⅰ.①配制濃度均為0.5 mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液。

②用　　      　　量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分別于兩個錐形瓶中.

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端。

④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置。

⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應(yīng)完全后，記錄　　　　。

⑥反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒內(nèi)水的體積為 y mL。

Ⅱ.請將上述步驟補充完整并回答下列問題：

（1）用密度為1.84 g/cm3 98%的濃H2SO4，配制濃度為250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有　　　　、　　　　、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。

（2）以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時，必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積.這三步操作的正確順序是　　        　　。

（3）讀取量筒內(nèi)水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是　                                                                   　。

（4）簡述速率不等的原因　　　　　　                                       　　，

銅絲不與酸接觸的原因　　　　　　　                                   　　。

 

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