某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm－3，其中鎂離子的質量分數(shù)為5.1%,300 mL該溶液中Cl－的物質的量約為

A．0.37 mol

B．0.63 mol

C．0.74 mol

D．1.5 mol

 

D　?

解析:要求離子的物質的量濃度，依據(jù)公式c(Rn＋)＝，則n(Rn＋)＝c(Rn＋)×V，300 mL溶液中n(Mg2＋)＝≈0.75 mol。

由MgCl2化學式知n(Cl－)＝2n(Mg2＋)＝2×0.75 mol＝1.5 mol，則D項正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某氯化鎂溶液的密度為1.2g?cm-3，其中鎂離子的質量分數(shù)為5.0%，300mL該溶液中Cl-的物質的量為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氯化鎂溶液的密度為1.2g?cm-3，其中鎂離子的質量分數(shù)為5.1%，300mL該溶液中Cl-離子的物質的量濃度約等于（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?開封一模）某氯化鎂溶液的密度為1.18g?cm-3，其中鎂離子的質量分數(shù)為5.1%，500mL該溶液中Cl-的物質的量濃度約等于（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）兩個同容積的密封容器A、B，常溫下，A中充入a g A氣體，B中充入a g CH4氣體，A與B內的壓強之比是4：11，則A的摩爾質量為
44 g/mol
44 g/mol
．
（2）某氯化鎂溶液的密度為d g/cm3，其中鎂離子的質量分數(shù)為w，a mL該溶液中Cl-的物質的量為
a×d×w
12
mol
a×d×w
12
mol
．
（3）標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，則該溶液的溶質的物質的量濃度為
1000ρV
17V+22400
mol/L
1000ρV
17V+22400
mol/L
．
（4）在 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，每 1mol CuSO4可以氧化磷的物質的量是
1
5
mol
1
5
mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3，其中鎂離子的質量分數(shù)為5.6%，300mL該溶液中Cl-的物質的量約等于（　　）
A、0.37m01B、0.56molC、0.83molD、1.65mol

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