【題目】下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的KI溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得乙中c電極質(zhì)量增加32 g。據(jù)此回答問題:

(1)電源的N端為_________極;

(2)電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________________________;

(3)電極f上生成的氣體在標準狀況下的體積______________

(4)電解開始時,在甲燒杯的中央,滴幾滴淀粉溶液,你能觀察到的現(xiàn)象是____________________

(5)電解前后溶液的pH變化情況,(填增大、減小或不變)甲溶液__________;乙溶液____________

【答案】2I--2e-= I25.6 L溶液變藍增大減小

【解析】

考查電解原理,(1)乙裝置電解是CuSO4溶液,c電極質(zhì)量增加,發(fā)生Cu2++2e=Cu,因此c電極為陰極,d電極為陽極,即M為負極,N為正極;(2)甲裝置是電極KI溶液,b電極為陽極,因此電極反應(yīng)式為2I-2e=I2;(3)丙裝置電解K2SO4溶液,f電極為陽極,電極反應(yīng)式為4OH-4e=O2↑+2H2O,因此有2Cu~4e~O2↑,產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為32/(64×2)mol=0.25mol,體積為0.25×22.4L=5.6L;(4)根據(jù)問題(2),甲裝置產(chǎn)生I2,碘單質(zhì)能使淀粉變藍;(5)甲溶液中電解反應(yīng)式為I+2H2OI2+H2↑+2OH,因此甲溶液的pH增大,乙溶液電解反應(yīng)式為2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H,c(H)增大,pH減小。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.納米級Cu2O既是航母艦艇底部的防腐蝕涂料,也是優(yōu)良的催化劑。

(1)已知:C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH =–110.4kJmol-1,

2Cu2O(s)+O2(g)= 4CuO(s) ΔH =–292kJmol-1,則工業(yè)上用碳粉與CuO粉末混合在一定條件下反應(yīng)制取Cu2O(s),同時生成CO氣體的熱化學(xué)方程式為________。

(2)用納米級Cu2O作催化劑可實現(xiàn)甲醇脫氫制取甲醛:

CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如右圖所示。

該反應(yīng)的ΔH___0 (填“>”“<”);600K時,Y點甲醇的v() ____v()(填“>”“<”)。

Y點到X點可采取的措施是___________________________________

t1K時,向固定體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g),溫度保持不變,9分鐘時達到平衡,0~9min內(nèi)用CH3OH(g)表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=_____________, 溫度為t1時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

Ⅱ.金屬銅因?qū)щ娦詮姸鴳?yīng)用廣泛。

由黃銅礦冶煉得到的粗銅經(jīng)過電解精煉才能得到純銅。電解時,粗銅作______極,陰極的電極反應(yīng)式為_______________。

Ⅲ.含銅離子的的廢水會造成污染,通常將其轉(zhuǎn)化為硫化銅沉淀而除去。

已知:Ksp[CuS]=1×10-36,要使銅離子的濃度符合排放標準(不超過0.5mg/L),溶液中的硫離子的物質(zhì)的量濃度至少為__________mol/L(保留至小數(shù)點后一位)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分。

試用合適的化學(xué)用語回答下列問題:

(1)請畫出元素④簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖:____________

(2) ③⑤⑧的原子半徑由小到大的順序為__________(填元素符號)。

(3)⑧和⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為_____ > _____(填化學(xué)式)。

(4) ③⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式 為_______

(5)寫出⑦的單質(zhì)與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):Zn(s)+Cu2(aq)===Zn2(aq)+Cu(s)設(shè)計的原電池如下圖所示。

請回答下列問題:

(1)電極X的材料是________;電解質(zhì)溶液Y________。

(2)銅電極為電池的________極,發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________,X極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________

(3)外電路中的電子是從________極流向________極。

(4)鹽橋中的Cl________極移動,如將鹽橋撤掉,電流計的指針將________偏轉(zhuǎn)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3),水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為:

3Fe2++2S2O+O2+4OH=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法正確的是( )

A. O2S2O是氧化劑,Fe2+是還原劑

B. 每生成1mol Fe3O4,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol

C. 參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1﹕1

D. 若有2mol Fe2+被氧化,則被Fe2+還原的O20.5mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,相關(guān)示意圖像錯誤的是

A

B

C

D

將二氧化硫通入到

一定量氯水中

將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中

將銅粉加入到一定量

濃硝酸中

將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,DL層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。A_____,B_____,C_____,D的最高價氧化物的水化物是_____。 (用化學(xué)式填空)

Ⅱ.一定溫度下,在1L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示:

(1)反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為_______________mol/(Ls)。

(2)反應(yīng)開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了____________mol/L。

(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,甲、乙、丙是三種常見單質(zhì),X、Y、Z是常見化合物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

⑴若甲是短周期金屬單質(zhì),乙、丙是短周期非金屬單質(zhì),X、Y、Z中只有一種是離子晶體, 試推斷:

X的電子式是______________________________。

X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。

⑵若甲是氣體單質(zhì),丙通常是液體,YZ具有相同的陽離子,XZ含有相同的陰離子,試推斷:

①寫出Z的化學(xué)式_______________________。

②寫出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式:_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H =-198kJ·mol-1。400℃,1.01×105Pa,向容積為2L 的恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2,n(SO3)和n(O2)等隨時間的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A. A點v 正(SO2) >v 逆(SO3) B. B點表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

C. D點n(SO2)大于C點 D. 其它條件不變,升溫至500℃并達平衡時,n(SO3)比圖中D 點的值大

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