氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，在將濾液按圖所示步驟進(jìn)行操作．

回答下列問(wèn)題：
（1）起始濾液的pH　 　7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是　                　．
（2）試劑I的化學(xué)式為　       　，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　        　．
（3）試劑Ⅱ的化學(xué)式為　       　，②中加入試劑Ⅱ的目的是　        　；
（4）試劑Ⅲ的名稱是　        　，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　        　；
（5）某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol?L﹣1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為　      　．（列式并計(jì)算結(jié)果）

（1）大于，K2CO3水解（2）氯化鋇；SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓．（3）K2CO3，除過(guò)量BaCl2．（4）鹽酸；CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．（5）98.4%．

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

現(xiàn)有三組混合物：① 苯和水、② 汽油和柴油、③ 碘和氯化鈉溶液，正確的分離方法依次是

A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液 
C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組混合物，可以用分液漏斗分離的是

A．苯和水 B．苯和溴苯 C．乙醇和溴水 D．乙酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（14分）碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）指出上述提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：
步驟③                    ，步驟⑤                      。
（2）寫出步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：                                  。
（3）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是          。（填編號(hào)）

A．酒精 B．醋酸 C．四氯化碳 D．苯
（4）為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，即完成步驟③至⑤，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是         。
（5）從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾。指出下圖實(shí)驗(yàn)裝置中存在的錯(cuò)誤之處：                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（10分）有如圖所示A～F六種儀器：

（1）寫出儀器名稱：D                 ，E                     ；
（2）請(qǐng)舉例說(shuō)出儀器A的用途（兩種或兩種以上）                            ；
（3）實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，需用36.5%的濃鹽酸4.5mL。取用4.5mL鹽酸時(shí)，需要到上圖儀器中的F和          （填編號(hào)）；
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器C的是           （選填下列選項(xiàng)的字母編號(hào)）。
a．分離水和CCl4的混合物
b．分離水和酒精的混合物
c．分離水和泥砂的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸（含2個(gè)結(jié)晶水）的工藝流程如圖：回答下列問(wèn)題：

（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉，甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：____、____       。
（2）該制備工藝中有兩次過(guò)濾操作，過(guò)濾操作①的濾液是        ，濾渣是____     ；過(guò)濾操作②的濾液是        和       ，濾渣是____           。
（3）工藝過(guò)程中③和④的目的是____                    。
（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是___               。
（5）結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定。
稱量草酸成品0．250 g溶于水，用0．0500 mol·L-1的酸性KMn04溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMn04溶液15.00 mL，反應(yīng)的離子方程式為____          ；
列式計(jì)算該成品的純度                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下：
有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物
Al（OH）2
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Pb（OH）2
Mn（OH）2
開始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
4.2
8.0
8.3
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
6.7
8.8
9.8
 
請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：
（1）酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是                  。
（2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、A13+、Cu2+、Pb2+等，其除雜過(guò)程如下：
①加入MnO2將Fe2+氧化，其離子反應(yīng)方程式為                     。 ②加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.2～6.0，其主要目的是               。
③加入BaS，除去Cu2+、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去                    。
（3）從溶液A中回收的主要物質(zhì)是           ，該物質(zhì)常用作化肥。（4）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸處理，將其轉(zhuǎn)化為MnSO4和MnO2，然后再用氧化劑將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，制得優(yōu)質(zhì)MnO2，寫出Mn3O4與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題


難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4＋2H2O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。
(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：_________________________________________________。
(3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入________溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入________溶液調(diào)濾液pH至中性。

(4)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖。由圖可得，隨著溫度升高，
①________________________________________________________，
②________________________________________________________。
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生：CaSO4(s)＋?CaCO3(s)＋
已知298 K時(shí)，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，
Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42—＋2H2O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。
(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：
_____________________________________________________________。
(3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入________溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入________溶液調(diào)濾液pH至中性。

(4)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖。由圖可得，隨著溫度升高，
①_______________________________________________________，
②_______________________________________________________。
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生：CaSO4(s)＋CO32—CaCO3(s)＋SO
已知298 K時(shí)，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，
Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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