【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品,具有較強還原性。回答下列問題:
(1)H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式:____________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學鍍銀。
①H3PO2中,P元素的化合價為___________,NaH2PO2___________ (填“能”或“不能”)與NaOH反應(yīng)。
②利用H3PO2進行化學鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1,則氧化產(chǎn)物為________(填化學式)。
(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學方程式:____________________。
(4)H3PO2也可用電滲析法制備,“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):
①寫出陽極的電極反應(yīng)式______________________________________________。
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因______________________________________________。
【答案】H3PO2H2PO2—+H++1不能H3PO42P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑2H2O-4e-=O2↑+4H+陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室,原料室的H2PO2-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室,二者反應(yīng)生成H3PO2
【解析】
(1)H3PO2是一元中強酸,在水溶液里部分電離生成氫離子和酸根離子,電離方程式為H3PO2H++H2PO2-,故答案為:H3PO2H++H2PO2-;
(2)①O元素為-2價、H元素為+1價,根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0,所以P元素為+1價,NaH2PO2為正鹽,不能再與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),故答案為:+1;不能;
②該反應(yīng)中銀離子是氧化劑、H3PO2是還原劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知,1molH3PO2失去4mol電子,所以反應(yīng)后P元素為+5價,則氧化產(chǎn)物是H3PO4,故答案為:H3PO4;
(3)白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,反應(yīng)方程式為2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑,故答案為:2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑;
(4)①由于陽極中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子和H2PO2-,其中放電能力最強的是氫氧根離子,則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O-4e-=O2↑+4H+,故答案為:2H2O-4e-=O2↑+4H+;
②產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因為:陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室,原料室的H2PO2-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室,二者反應(yīng)生成H3PO2,故答案為:陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室,原料室的H2PO2-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室,二者反應(yīng)生成H3PO2。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C. 加入催化劑有利于氨的合成
D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】五種短周期元素a、b、c、d、e,其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,下列說法錯誤的是
A. c元素的離子半徑比e的離子半徑小
B. d元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性比e元素弱
C. b、c、d三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互間能發(fā)生反應(yīng)
D. a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素,其氣態(tài)原子獲得一個電子所放出的能量A>B>C>D。則下列說法中,正確的是①元素的非金屬性依次增強;②元素的電負性依次減小;③元素的第一電離能依次增大;④最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱。
A、①④ B、②④ C、①③ D、③④
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)環(huán)境污染的說法不正確的是( )
A. 燃煤時加入適量石灰石,可減少廢氣中SO2的量
B. pH在5.6~7之間的降水通常稱為酸雨
C. 光化學煙霧的形成主要與NOx和碳氫化合物有關(guān)
D. 含磷洗滌劑會導(dǎo)致水體污染
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】香料甲和G在生活中有很多用途,工業(yè)上利用有機物A()來制備,其合成路線如下:
已知:R1—CHO+R2—CH2—CHO (R1、R2代表烴基或氫原子)
回答下列問題:
(1)C的名稱是____,G中官能團的名稱是__________。
(2)②的反應(yīng)類型是________,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
(3)下列關(guān)于C的敘述正確的是___________.
A. 分子式為C9H10O B. 1mol E最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C. 自身能發(fā)生加聚、縮聚反應(yīng) D. 最多有9個碳原子位于同一平面
(4)C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物的有____種。
(5)寫出反應(yīng)①的化學方程式__________________________________。
(6)F的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)。____________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知Zn(OH)2的溶度積常數(shù)為1.2×10﹣17(molL﹣1)3 , 則Zn(OH)2在水中的溶解度為( )
A.1.4×10﹣6molL﹣1
B.2.3×10﹣6molL﹣1
C.1.4×10﹣9molL﹣1
D.2.3×10﹣9molL﹣1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,若電解5 min時,測得銅電極的質(zhì)量增加2.16 g。試回答:
(1)電源中X極是________(填“正”或“負”)極。
(2)通電5 min時,B中共收集到224 mL(標準狀況)氣體,溶液體積為200 mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計),則通電前c(CuSO4)=________。
(3)若A中KCl溶液的體積也是200 mL,電解后溶液中仍有Cl-,則電解后溶液的c(OH-)=________。
(4)二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍首,目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣合成為甲醇,甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學方程式如下:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-570 kJ·mol-1 ①
2CH3OH(l)+ 3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1 ②
寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學方程式:_________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com