【題目】室溫下，向 10mL 0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A. 溶液中粒子的數(shù)目減小

B. 再加入 CH3COONa 固體能促進(jìn)醋酸的電離

C. 稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低

D. 溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不變

【答案】D

【解析】

試題A．醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，氫離子、醋酸根和醋酸的濃度降低，氫氧根離子濃度升高，但溶液中粒子的數(shù)目增加，A錯誤；B．再加入CH3COONa固體后醋酸根離子濃度升高，抑制醋酸的電離，B錯誤；C．稀釋醋酸溶液，溶液中除了氫氧根離子的濃度外其余所有離子的濃度均降低，C錯誤；D．溶液中＝，溫度不變，常數(shù)不變，D正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯是重要的有機(jī)化工原料，工業(yè)上丙烷脫氫制丙烯的反應(yīng)如下：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1

(1)一定溫度下，向 10 L 恒容密閉容器中充入 2 mol C3H8 發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過 10 min達(dá)到平衡狀態(tài)，測得平衡時氣體壓強(qiáng)是開始的 1.75 倍。

① 0 ～ 10 min 內(nèi)丙烯的生成速率 v(C3H6) =________， C3H8 的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

②下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A．氣體密度保持不變 B．[c(C3H6)·c(H2)]/c(C3H8)保持不變

C．裝置內(nèi)總壓器保持不變 D．C3H8 分解速率與 C3H6 生成速率相等

(2)總壓強(qiáng)分別為 p1 和 p2 時，上述反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡，測得丙烷及丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下圖所示：

① 壓強(qiáng)：p1 __ p2 ； △H1_____0 (填“>”或“<”)，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_______(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)

②若p1=0.1 MPa，起始時充入一定量的丙烷發(fā)生反應(yīng)，計算 Q 點(diǎn)對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp =___(用平衡分壓代替平衡濃度計算，某氣體分壓=總壓×某氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

③在恒溫恒壓條件下，向容器中通入丙烷和稀有氣體的混合氣體，發(fā)生丙烷脫氫反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)混合氣體中稀有氣體所占比例越多，丙烷脫氫轉(zhuǎn)化率逐漸增大。試解釋原因____________。

(3)在實(shí)際生產(chǎn)中，還可能存在如下副反應(yīng)：

C3H8(g) C2H4(g)+CH4(g) △H2 = +81.7 kJ/mol

C2H4(g)+H2(g) C2H6(g) △H3

C3H8(g) +H2(g)CH4(g)+C2H6(g) △H4 = -54.8 kJ/mol

則△H3 =_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列表述不正確的是( )

A.氯氣可用于自來水的消毒

B.具有漂白性，可大量用于漂白食品

C.碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一

D.使用新能源，減少化石燃料的燃燒，可防止酸雨的產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）寫出碳酸第一步電離的離子方程式：_____________________________

（2）寫出氯化銨溶液水解的離子方程式： ____________________________

（3）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測定鹽酸的濃度。請完成下列填空:

首先，配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

① 配制過程中，請計算需要稱量_____g氫氧化鈉固體。然后，取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2-3次,記錄數(shù)據(jù)如下。

編號

NaOH溶液的濃度mol/L

滴定消耗NaOH溶液的體積mL

待測鹽酸的體積mL

1

0.10

22.02

20.00

2

0.10

21.98

20.00

3

0.10

23.98

20.00

② 下列滴定操作的順序正確的是 （_____）

a.檢查滴定管是否漏水

b.用蒸餾水洗滌玻璃儀器

c.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管

d.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并排出氣泡調(diào)整液面(記錄初始讀數(shù))

e.取一定體積的待測液于錐形瓶中并滴加適量指示劑

f.滴定

A. acbdef B. abcdef C. bcadef D. deabcf

③ 滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________________________。

④ 根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度為________。

⑤ 造成測定結(jié)果偏高的原因可能是　　（_____）

A. 振蕩錐形瓶時，部分未知液濺出液體

B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確

C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗

D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol 的能量(kJ)相對大小如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 上述離子中結(jié)合能力最強(qiáng)的是E

B. 上述離子中最穩(wěn)定的是A

C. 上述離子與結(jié)合有漂白性的是B

D. 反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵電池是一種新興的化學(xué)電源，總反應(yīng)方程式：3Zn+2FeO42﹣+8H2O＝3Zn(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+4OH﹣，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是( )

A. Zn 極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電解質(zhì)溶液中電子由左側(cè)向右側(cè)轉(zhuǎn)移

C. 正極的電極反應(yīng)式：FeO42﹣+3e﹣+4H2O＝Fe(OH)3+5OH﹣

D. 反應(yīng)一段時間后，Zn 極質(zhì)量減少 6.5g，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變?nèi)詾?/span> 100 mL，則 OH﹣濃度約增大了 1.33 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(X)與溶液中沉淀物的量(Y)的關(guān)系示意圖中正確的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng) A＋B===C＋D 的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是( )

A.A 的能量一定低于 C 的能量，B 的能量一定低于 D 的能量

B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱，反應(yīng)才能進(jìn)行

C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量一定小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D.A 和 B 的總能量一定低于 C 和 D 的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明礬可做凈水劑的原因:_______________________________________________(請用相關(guān)的化學(xué)用語和文字描述),若向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液，則觀察到的現(xiàn)象是_________________________，有關(guān)的離子方程式_______________________________。

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