【題目】食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應條件略去）如下：

下列敘述錯誤的是（ ）

A.步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用溶液檢驗

B.苯酚和菠蘿酯均可與酸性溶液發(fā)生反應

C.苯氧乙酸和菠蘿酯均可與溶液發(fā)生反應

D.步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗

【答案】D

【解析】

A．苯酚和氯化鐵反應發(fā)生顯色反應，2-氯乙酸和苯氧乙酸都不和氯化鐵反應，所以步驟(1)產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗，故A正確；

B．酚羥基、碳碳雙鍵都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，苯酚中含有酚羥基、菠蘿酯中含有碳碳雙鍵，所以苯酚和菠蘿酯均可與KMnO4酸性溶液發(fā)生反應，故B正確；

C．羧基和酯基都能和NaOH溶液反應，苯氧乙酸中含有羧基、菠蘿酯中含有酯基，所以二者都能和NaOH反應，前者發(fā)生中和反應、后者發(fā)生水解反應，故C正確；

D．丙烯醇和菠蘿酯中都含有碳碳雙鍵，二者都能和溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，所以不能用溴水檢驗步驟(2)產(chǎn)物中殘留的丙烯醇，故D錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關系如圖所示。下列說法正確的是

A. A點對應溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 25℃時，HA酸的電離常數(shù)為1. 0× 10－5.3

C. B點對應的NaOH溶液體積為10 mL

D. 對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】舊鍵斷裂重組新鍵是有機反應的特點。如圖是乙醇的結構式，乙醇在下列反應中化學鍵的斷裂方式不正確的是（ ）

A.與金屬鈉反應：①B.與乙酸進行酯化：②

C.催化氧化：①③D.實驗室制取乙烯：②④

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【題目】用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是

A. 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大

B. 陽極反應式為4OH－-4e－＝2H2O+O2↑

C. 純凈的KOH溶液從b出口導出

D. K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（11分）有機物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知：

①B分子中沒有支鏈。

②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。

③D、E互為具有相同官能團的同分異構體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以發(fā)生的反應有 （選填序號）

①取代反應 ②消去反應 ③加聚反應 ④氧化反應

（2）D、F分子所含的官能團的名稱依次是： 、 。

（3）寫出與D、E具有相同官能團的同分異構體的可能結構簡式：

。

（4）E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應的化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列敘述正確的是(　　)

A.AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小

B.已知Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl) ，故AgBr不可能轉化為AgCl

C.將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

D.向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（發(fā)現(xiàn)問題）研究性學習小組中的小張同學在學習中發(fā)現(xiàn)：通常檢驗CO2用飽和石灰水，吸收CO2用濃NaOH溶液。

（實驗探究）在體積相同盛滿CO2的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實驗裝置和現(xiàn)象如圖所示。請你一起參與。

（現(xiàn)象結論）甲裝置中產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的化學方程式為______________________。解釋通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗CO2的原因________________________________________________；乙裝置中的實驗現(xiàn)象是___________________________。吸收CO2較多的裝置是__________________。

（計算驗證）另一位同學小李通過計算發(fā)現(xiàn)，等質量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的質量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他認為通過吸收CO2應該用飽和石灰水。

（思考評價）請你對小李同學的結論進行評價：________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常以銅鐵礦(主要成分為CuO和Fe3O4，還含少量SiO2等雜質)為原料，冶煉銅，同時得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要流程如下

已知：濾渣II的主要成分為Fe(OH)3。請回答下列問題：

(1)如何提高黃銅礦的浸出率___________、___________?(至少答兩種方法)

(2)試劑A為___________，其反應的離子方程式為_____________。

(3)試劑B不可能是

A.NH3·H2O B.CuO C.NaOH D.Cu2(OH)2CO3

(4)溶液II中溶質的成分為_______________。

(5)操作X的步驟是________________________。

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【題目】Ca3N2是重要的化學試劑，易潮解、被氧化，實驗室用N2和金屬鈣在加熱條件下制備Ca3N2的裝置如圖所示(已知：鈣能在CO2中燃燒)。請回答下列問題：

(1)Ca3N2中所含化學鍵的類型為____________。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.氫鍵

(2)裝置①中的U型管中的物質為___________，其作用為________________。

(3)裝置②的作用為___________________________。

(4)組裝好儀器，裝入藥品，通入空氣后，應先點燃____________處酒精燈，再點燃另一個酒精燈。

(5)寫出Ca3N2潮解時的化學方程式__________________________。

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