【題目】下列事實(shí)不屬于鹽類(lèi)水解應(yīng)用的是

A．明礬、氯化鐵晶體常用于凈水或消毒

B．實(shí)驗(yàn)室通常使用熱的純堿溶液去除油污

C．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加入少量稀鹽酸

D．實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)加入CuSO4可加快反應(yīng)速率

【答案】D

【解析】

試題分析：明礬和氯化鐵晶體常用于凈水是因?yàn)槿苡谒笊射X離子和鐵離子水解生成Al(OH)3，Fe(OH)3膠體有吸附性能吸附水中的小顆粒；純堿水解使得溶液顯堿性，堿性條件下油污發(fā)生水解；FeCl3溶液會(huì)發(fā)生水解，配制的時(shí)候加入少量稀鹽酸來(lái)抑制水解；制氫氣時(shí)加入CuSO4可加快反應(yīng)速率是利用原電池的原理，與膠體無(wú)關(guān)，選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

A．降低溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強(qiáng) D．增加濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸 （H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得，某學(xué)生擬用下圖所示的裝置模擬制取并收集ClO2。

（1）B必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是_______________。

（2）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液.已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO23H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2 。根據(jù)右上圖所示的NaClO2溶解度曲線(xiàn)，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制NaClO2操作步驟：a______；b_______；③洗滌；④干燥。

（3）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

①I(mǎi)、III中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是_____、_____（填化學(xué)式）。

②Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是___________。

③ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式______。

④NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+物質(zhì)的量_______。（填“相同”，“不同”或“無(wú)法判斷”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是

A. 水溶液的導(dǎo)電能力很弱 B. 溶液中已電離出的離子和未電離的分子共存

C. 能和氫氧化鈉溶液反應(yīng) D. 熔化狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），關(guān)于該固體混合物，下列說(shuō)法正確的是

A．一定含有Al，其質(zhì)量為4.05g

B．一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

C．一定含有MgCl2和FeCl2

D．一定含有（NH4）2SO4、MgCl2，且物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，1 mol/L醋酸加水稀釋至0.01 mol/L，關(guān)于稀釋前后的下列變化正確的是

A．溶液中c(OH-)減小 B． pH的變化值等于2

C．溶液中的值增大 D． Kw的值減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于組成細(xì)胞的微量元素的說(shuō)法，不正確的是(　　)

A. 通常指生物生活所必需的，但需要量卻很少的一些元素

B. 生物體中可以有，也可以沒(méi)有的一些元素

C. 微量元素是細(xì)胞維持正常生命活動(dòng)不可缺少的元素

D. Cu、Zn、Mo等元素是細(xì)胞內(nèi)的微量元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是( )

選項(xiàng)

離子方程式

評(píng)價(jià)

A

將1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2

正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2＋、I－均氧化

B

Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：

Mg2＋＋HCO＋OH－=MgCO3↓＋H2O

正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C

過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO

正確；說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClO

D

1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等體積互相均勻混合：

2AlO＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

正確；AlO與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，

下列說(shuō)法不正確的是

A．①中可采用蒸餾法

B．②中可通過(guò)電解飽和氯化鎂溶液制金屬鎂

C．③中提溴涉及到氧化還原反應(yīng)

D．④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等

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