Question

6．錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑．以碳酸錳礦（主要成分為MnCO₃，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下，已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：

物質(zhì)	Mn（OH）2	Co（OH）2	Ni（OH）2
Ksp	2.1×10-13	3.0×10-16	5.0×10-16
物質(zhì)	MnS	CoS	NiS
Ksp	1.0×10-11	5.0×10-22	1.0×10-22

（1）步驟Ⅰ中，MnCO₃與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCO₃+H₂SO₄=MnSO₄+CO₂↑+H₂O．
（2）步驟Ⅱ中，MnO₂在酸性條件下將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，反應(yīng)的離子方程式是MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O，加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0～6.0，以除去Fe³⁺．
（3）步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是CoS和NiS．
（4）步驟Ⅳ中，在陰（填“陰”或“陽”）極析出Mn，電極反應(yīng)為Mn²⁺+2e^-=Mn．

Answer 1

分析 （1）加稀硫酸時(shí)樣品中的MnCO₃和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO₄，并產(chǎn)生二氧化碳和水；
（2）據(jù)得失電子守恒有MnO₂+2Fe²⁺--Mn²⁺+2Fe³⁺，再據(jù)電荷守恒有MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺--Mn²⁺+2Fe³⁺，最后據(jù)原子守恒得MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O；
（3）由于在第一次過濾之后的濾液中含有Mn²⁺、Ni²⁺、Co²⁺，向其中加入（NH₄）₂S，根據(jù)各物質(zhì)的溶度積常數(shù)可確定有CoS和NiS沉淀（濾渣2）生成；
（4）由于第二次過濾后的濾液中主要含有NiSO₄，電解該溶液時(shí)Ni²⁺在陰極上被還原：Mn²⁺+2e^-=Mn．

解答 解：（1）加稀硫酸時(shí)樣品中的MnCO₃和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO₄，并產(chǎn)生二氧化碳和水，步驟Ⅰ中，MnCO₃與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnCO₃+H₂SO₄=MnSO₄+CO₂↑+H₂O；
故答案為：MnCO₃+H₂SO₄=MnSO₄+CO₂↑+H₂O；
（2）步驟Ⅱ中，MnO₂在酸性條件下可將Fe²⁺離子氧化為Fe³⁺，反應(yīng)的離子方程式是據(jù)得失電子守恒有MnO₂+2Fe²⁺-Mn²⁺+2Fe³⁺，再據(jù)電荷守恒有MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺-Mn²⁺+2Fe³⁺，最后據(jù)原子守恒得，MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O；
故答案為：MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O；
（3）由于在第一次過濾之后的濾液中含有Mn²⁺、Ni²⁺、Co²⁺，向其中加入（NH₄）₂S，根據(jù)各物質(zhì)的溶度積常數(shù)可確定有CoS和NiS沉淀（濾渣2）生成；
故答案為：CoS和NiS；
（4）由于第二次過濾后的濾液中主要含有NiSO₄，電解該溶液時(shí)Ni²⁺在陰極上被還原：Mn²⁺+2e^-=Mn；
故答案為：陰，Mn²⁺+2e^-=Mn．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)分離的流程分析，無性質(zhì)，分離提純物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和本質(zhì)分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．