Question

15．室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 向0.10mol/L CH₃COONa溶液中通入HCl：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）=c（Cl^-）
• B． 向0.10mol/LNaHSO₃溶液中通入NH₃：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）
• C． 向0.10mol/L Na₂SO₃溶液通入SO₂：c（Na⁺）=2[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]
• D． 向0.10mol/L（ NH₄）₂CO₃溶液中通入CO₂：c（NH₄⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．向0.10mol•L^-1CH₃COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl、醋酸和醋酸鈉；
B．溶液中鈉離子與S原子物質(zhì)的量之比為1：1，而銨根離子與部分亞硫酸根結(jié)合，由物料守恒可知，c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），溶液呈中性，由電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），聯(lián)式判斷；
C．未反應(yīng)前結(jié)合物料守恒可知c（Na⁺）=2[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]，向0.10mol•L^-1Na₂SO₃溶液通入SO₂，至溶液pH=7，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaHSO₃、Na₂SO₃；
D．pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒分析；

解答 解：A．向0.10mol•L^-1CH₃COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），HCl不足，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl、醋酸和醋酸鈉，由電荷守恒可知，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），由物料守恒可知，c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），則c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）=c（Cl^-），故A正確；
B．溶液中鈉離子與S原子物質(zhì)的量之比為1：1，而銨根離子與部分亞硫酸根結(jié)合，故c（Na⁺）＞c（NH₄⁺），由物料守恒可知，c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），溶液呈中性，由電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），聯(lián)立可得：c（NH₄⁺）+c（H₂SO₃）=c（SO₃^2-），c（NH₄⁺）＜c（SO₃^2-），故B錯(cuò)誤；
C．向0.10mol•L^-1Na₂SO₃溶液通入SO₂，發(fā)生Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃，至溶液pH=7，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為的NaHSO₃、Na₂SO₃，則c（Na⁺）＜2[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]，故C錯(cuò)誤；
D．pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒可知，c（NH₄⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，把握發(fā)生的反應(yīng)、鹽類(lèi)水解及電離為解答的關(guān)鍵，注意pH=7的信息及應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．