下列對食品添加劑亞硝酸鈉（ NaNO2）性質(zhì)的分析，不正確的是

    A．NaNO2含有鈉元素，焰色反應呈黃色

    B．NaNO2溶液呈堿性，可推知亞硝酸為弱酸

    C．NaO2屬于鹽，其水溶液能與鉀反應生成鈉

    D．NaNO2中氮元素化合價為+3，既有氧化性又有還原性

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


從柑桔中煉制出有機物(                   )，下列有關(guān)它的推測不正確的是

A、分子式為C10H16              B、常溫下為液態(tài)，難溶于水

C、它屬于芳香烴                D、1mol該物質(zhì)最多與2 mol HCl發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


從安全的角度考慮，下列說法不正確的是 

A．使用青霉素前，需進行皮膚敏感試驗

B．實驗室保存苯時，應與氧化劑分開存放

C．苯酚沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌

D．金屬鈉著火時，可用水將其撲滅

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋， 溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖

  所示。判斷下列說法中，正確的是

    A．兩溶液稀釋前的濃度相同

    B．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a>b>c

    C．a(chǎn)點的Kw值比b點的Kw值大

    D．a(chǎn)點水電離的c（H+）大于c點水電離的c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：


潔凈的空氣是

    A．純凈物           B．溶液             C．化合物           D．電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述，不正確的是

    A．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH升高

    B．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO －）

    C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，溶液中c（Ba2+）減小

    D．常溫下，pH =2的鹽酸與pH =12的氨水等體積混合所得溶液中：

        c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

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科目：高中化學 來源： 題型：


某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗不合理的是

A．裝置①制備并觀察氫氧化亞鐵    

B．裝置②證明過氧化鈉與水反應放熱

C．裝置③比較KMnO4、Cl2、I2的氧化性強弱      

D．裝置④測定鹽酸的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：


運用化學反應原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義

（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示，根據(jù)右圖回答下列問題：

  ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），

  ②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是         。

  a．體系的密度不發(fā)生變化        b．SO2與SO3的體積比保持不變

  c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化   

  d．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO3

    e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

（2）一定的條件下，合成氨反應為：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響。

              圖1                圖2                 圖3

①由圖2信息，計算0~10min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=        ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為        (填“a”或“b”或“c”或“d”)

②圖3 中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是       點，溫度T1    T2（填“>”或“=”或“<”）

（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化

①已知汽缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H0     若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300oC時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡，測得NO為8×10－4mol。計算該溫度下的平衡常數(shù)K=                。汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是            。

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) 已知該反應的△H0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：


水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：

請回答下列問題：

    (1)A是分子式為C4H10O的一元醇，分子中只有一個甲基。F與A互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)的核磁共振氫譜圖有2組峰，且峰面積比為9：1。則F與濃HBr溶液共熱生成有機物的結(jié)構(gòu)簡式為          。

    (2)B能與新制的Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應，該反應的化學方程式為        。

    (3)C中所含官能團的名稱為           ，若要檢驗C中所含官能團，一次取樣檢驗，按使用試劑的先后順序，下列選項中組        (填字母編號)更為合理。

    a．銀氨溶液、溴水            b．溴水、銀氨溶液

    c．銀氨溶液、稀鹽酸、溴水    d．溴水、氫氧化鈉溶液、銀氨溶液

(4)  第③步的反應類型為              。

(5)同時符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體有         種。

      a．分子中含有6個碳原子在同一條直線上

b．分子中所含官能團包括水楊酸具有的含氧官能團

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