Question

在Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應中，
（1）請用雙線橋法標出電子得失情況，______
（2）若有0.1mol Cu發(fā)生了反應，則轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為______；若有0.1mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，則所生成的SO₂氣體在標準狀況下的體積為______．

Answer 1

（1）該氧化還原反應中，得電子的元素是硫，化合價降低2價，失電子的元素是銅，化合價升高2價，所以轉(zhuǎn)移電子2mol，如下所示：



，故答案為：



；
（2）反應Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，消耗1mol銅，轉(zhuǎn)移的電子是2mol，當有0.1molCu發(fā)生了反應，則轉(zhuǎn)移電子0.2mol，個數(shù)為0.2mol×6.02×10²³mol^-1=1.202×10²²，反應中轉(zhuǎn)移的電子是2mol時，生成的SO₂氣體物質(zhì)的量為1mol，當轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，則生成二氧化硫的物質(zhì)的量是0.05mol，體積是：0.05mol×22.4L/mol=1.12L．
故答案為：1.202×10²²；1.12L．