【題目】有A、B、C、D 四種化合物，分別由K+ 、Ba2+ 、SO42 、CO32、OH中的兩種組成，它們具有下列性質：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。

（1）推斷A、B、C、D的化學式：

A____________；B____________；C_____________；D____________。

（2）寫出下列反應的離子方程式：

C與鹽酸反應___________________________________________________

B與鹽酸反應_______________________________________________________

過量的E與澄清石灰水反應___________________________________________

【答案】BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3 OH－＋H+ ＝ H2O BaCO3 + 2 H+ = Ba2+ + H2O + CO2 CO2 + OH－ = HCO3－

【解析】

、、、、可組成的化合物有：、、、、、，不溶于水的化合物：、；不溶于水且不溶于酸的化合物：；不溶于水但溶于酸且放出無色氣味的E：；能夠與硫酸、鹽酸放出無色無味氣體的化合物可能是：、；水溶液呈堿性的：、、；E可使澄清石灰水變渾濁：E是。

（1）A既不溶于水又不溶于酸，A為，B不溶于水，但溶于鹽酸，B為，C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A，C為，E為無色無刺激性氣味且可使澄清石灰水變渾濁的氣體，E為，D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，D為

（2）C為，與鹽酸反應的化學反應方程式為：，其離子反應方程式為：；B為，與鹽酸反應的的化學反應方程式為：，其離子反應方程式為：，E為，過量的與澄清石灰水反應的化學反應方程式為：，其離子反應方程式為：

練習冊系列答案
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【題目】研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作。合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義。

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5kJmol﹣1

2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=﹣221.0kJmol﹣1

C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=﹣393. 5kJmol﹣1

則汽車尾氣處理的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=_____ kJmol﹣1，利于

該反應自發(fā)進行的條件是_______（選填“高溫”或“低溫”）。

（2）將0.20mol NO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應：

2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），反應過程中 部分物質的濃度變化如圖所示：

反應從開始到9min時，用CO2表示該反應的速率是____________________（保留2位有效數(shù)字）

②第12min時改變的條件是______________（填“升溫或降溫”）．

③第18min時建立新的平衡，此溫度下的平衡常數(shù)為______________（列計算式），第24min時，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡將_____移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在t1時刻達到平衡狀態(tài)的是________________（填序號）。

（如圖中v正、K、n、m分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質的量和質量）

（4）以氨為燃料可以設計制造氨燃料電池，產物無污染。若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質溶液，則該電池負極電極反應式為______________________________

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【題目】常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離的與NaOH溶液體積之間的關系如下圖所示，下列推斷正確的是（ ）

A. 用pH試紙測定a點對應溶液，其

B. b、d點對應的溶液中都存在：

C. c點對應的溶液中：

D. 常溫下加水稀釋d點對應的溶液，溶液的pH增大

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【題目】25℃時用溶液沉淀、 兩種金屬離子，所需最低濃度的對數(shù)值與的關系如下圖。下列說法中錯誤的是（ ）

A. 時，比的小

B. 時，約為

C. 溶液中：

D. 向濃度為的廢水中加入粉末，會有沉淀析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應如下：

（g）（g）＋H2（g）

現(xiàn)將x mol乙苯蒸氣通入體積可變的密閉容器中反應，維持體系總壓強p總恒定。在某催化劑作用下，乙苯的平衡轉化率隨溫度變化如圖所示。

已知：氣體分壓（p分）＝ 氣體總壓（p總）×體積分數(shù)。不考慮副反應，下列說法正確的是

A．400℃時，向體系中通入水蒸氣，v（正）、v（逆） 均減小，且乙苯轉化率降低

B．500℃時，向體系中通入乙苯、苯乙烯、氫氣各0.1x mol，平衡不移動

C．550℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp＝× p總

D．550℃時平衡體系中苯乙烯的體積分數(shù)是450℃時的3倍

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【題目】下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（ ）

A.H2+Cl2=2HCl

B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

C.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

D.Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4

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【題目】現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六種物質，它們之間有如圖所示轉化關系，圖中每條線兩端的物質之間都可以發(fā)生反應，下列推斷中不合理的是（ ）

A. N一定是HCl(aq)B. X可能是Al或Cl2

C. Q、Z中的一種必定為A12O3D. Y一定為NaOH(aq)

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【題目】摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種重要的化工原料，用途廣泛。幾位同學進行了如下實驗以檢驗摩爾鹽溶液中的NH4+、Fe2+、SO42－。

完成下列填空：

(1)甲同學向試樣溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，微熱，逸出可使_______試紙變藍的氣體以檢驗NH4+離子，同時生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有_________色，用足量_______溶液處理沉淀物，沉淀部分溶解以檢驗Fe2+、SO42－；

(2)乙同學提出檢驗Fe2+的方法：先向試樣溶液中滴加KSCN，溶液呈無色，再加___________試劑，溶液呈血紅色則有Fe2+。但實際操作中，乙同學向試樣溶液中加入KSCN后，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺紅色，原因是________________；

丙同學欲測定某摩爾鹽樣品中Fe2+的含量。他稱取0.400g該樣品，溶于水，加入適量稀硫酸后，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。

反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4－+8H+→Mn2++5Fe3++4H2O。

(3)滴定終點的現(xiàn)象是_______________________，樣品中Fe2+的百分含量是____________。

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【題目】將Ca(OH)2、NaAlO2、NaOH配成100.0mL混合溶液，向該溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物質的量n(沉淀)，與通入CO2的體積（標準狀況下）V(CO2)的關系，如圖所示，下列說法中正確的是（ ）

A. 混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=0.4mol/L

B. e點的值為11.2

C. cd段表示Al(OH)3沉淀溶解

D. bc段的化學反應方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3

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