填寫物質(zhì)分類表：
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：
分析：物質(zhì)根據(jù)是否由一種物質(zhì)組成，分為純凈物和混合物；純凈物根據(jù)是否由一種元素構(gòu)成，分為單質(zhì)和化合物；單質(zhì)根據(jù)構(gòu)成的元素是金屬元素還是非金屬元素，可以分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；化合物又分為酸堿鹽和氧化物，氧化物根據(jù)化學(xué)性質(zhì)可以分為酸性氧化物和堿性氧化物．
解答： 解：根據(jù)構(gòu)成單質(zhì)的元素是金屬元素還是非金屬元素，單質(zhì)可以分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，Na、Mg、Al為金屬單質(zhì)，Cl2、O2、N2為非金屬單質(zhì)；
氧化物根據(jù)化學(xué)性質(zhì)可以分為酸性氧化物和堿性氧化物：能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，如SO2、CO2等；能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，如Na2O和CaO等．
故答案為：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；酸；堿．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分類方法，重點(diǎn)掌握物質(zhì)分類的標(biāo)準(zhǔn)是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出92.2kJ熱量．
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是
 
．
②若起始時(shí)向一體積為4L的密閉容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，達(dá)平衡后體系放出的熱量Q
 
92.2kJ （填“＞”、“＜”或“=”）．若已知在該條件下平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為
 
；該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）
③已知：

試根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于
 
kJ．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行合成氨反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/℃200300400
KK1K20.5
請(qǐng)完成下列問題．
①試比較K1．K2的大小，K1_
 
 K2（填寫“＞”．“=”或“＜”）．
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_
 
（填序號(hào)字母）：
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時(shí)，當(dāng)測(cè)得N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol時(shí)，則此時(shí)該反應(yīng)的v（N2）正_
 
 v（N2）逆（填寫“＞”．“=”或“＜”），反應(yīng)
 
達(dá)到平衡（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　　）
A、31g僅含有少量白磷，無其他雜質(zhì)的紅磷樣品中，共含有NA個(gè)磷原子
B、假設(shè)1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)小于NA
C、1molNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、58.5g的氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)　Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2 O
B、鈉與水的反應(yīng)　          Na+2H2 O═Na++2OH-+H2↑
C、銅片插入硝酸銀溶液      Cu+Ag+═Cu2++Ag
D、大理石溶于醋酸  CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)概念是對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與事實(shí)的總結(jié)和概括．下列說法中正確的是（　�。�
A、分散系只包括溶液和膠體
B、電解質(zhì)和非電解質(zhì)構(gòu)成所有的物質(zhì)
C、相同體積的兩溶液，物質(zhì)的量濃度大的溶液含有溶質(zhì)的質(zhì)量就越大
D、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量與1mol物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)值相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子．走近鮮餅屋，能聞到香味，這是因?yàn)椋ā　。?/div>
A、分子是不斷運(yùn)動(dòng)的
B、分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
C、分子之間有間隙
D、分子是由原子構(gòu)成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A（g）+B（g）═C（g）△H1，D（g）+B（g）═E（g）△H2．若A和D混合氣體1mol與B完全反應(yīng)，反應(yīng)熱為△H3，則A和D物質(zhì)的量之比為（　　）
A、
(△H2-△H3)
(△H1-△H3)
B、
(△H3-△H2)
(△H1-△H3)
C、
(△H3-△H2)
(△H3-△H1)
D、
(△H1-△H3)
(△H3-△H1)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1．
則制備水煤氣的反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H為（　　）
A、262.6 kJ?mol-1
B、-131.3 kJ?mol-1
C、-352.3 kJ?mol-1
D、131.3 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為l4：4：5：1：1． 其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-1）dn+6nsl，回答下列問題．
（1）寫出元素D在周期表中的位置是
 
，B原子的外圍電子排布圖
 
．填出：E原子的核外有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，
B和C的第一電離能大小關(guān)系
 
（用元素符號(hào)表示）．
（2）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和l：2，畫出原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式
 
，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)?div id="1txr3rt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）該配位化合物的化學(xué)式為
 
．
（4）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為
 
．用電子式表示化合物Na2D2的形成過程
 
．
（5）已知E的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，此晶胞立方體的邊長為a cm，E單質(zhì)的密度為ρg?cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)為
 
（用a、ρ表示）．該晶胞配位數(shù)為
 
，EDC4常作電鍍液，其中DC42-的空間構(gòu)型是
 
，其中D原子的雜化軌道類型是
 
，若電解EDC4的水溶液，則電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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