14．下列敘述正確的是（　�。�
A．碘晶體、碘蒸氣是同素異形體
B．固態(tài)NaCl和HCl的熔化所克服的作用力不同
C．${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
D．金剛石和石墨是同位素

分析 A．同素異形體首先是單質(zhì)，其次是同種元素形成的不同單質(zhì)；
B．NaCl為離子化合物，含有離子鍵，HCl為共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵；
C．核素的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素；
D．同位素研究對(duì)象為原子，金剛石和石墨是單質(zhì)．

解答 解：A．碘晶體、碘蒸氣是碘單質(zhì)的不同狀態(tài)，屬于同一種物質(zhì)，不是同素異形體，故A錯(cuò)誤；
B．NaCl為僅含有離子鍵的離子化合物，HCl為共價(jià)化合物，僅含有共價(jià)鍵，熔化所克服的作用力前者為離子鍵，后者為分子間作用力，熔化所克服的作用力不同，故B正確；
C．${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是同種元素的不同核素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故C錯(cuò)誤；
D．金剛石和石墨為同種元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同素異形體、晶體類型、核素、同位素等知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)這些知識(shí)的辨別能力，為高頻考點(diǎn)，注意B選項(xiàng)把握晶體類型的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．按酸堿質(zhì)子理論，下列粒子既可看作酸又可看作堿的是（　　）
A．CH3COO-B．NH4+C．OH-D．HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．[探究一]為測(cè)定鈦鐵礦（含F(xiàn)eTiO3，鈦酸亞鐵）中可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖兩套實(shí)驗(yàn)裝置：（注：可提取氧指的是可被H2、C轉(zhuǎn)化為H2O、CO2的氧原子）

（1）已知FeTiO3被H2還原后，生成Fe、TiO2和水，學(xué)生甲設(shè)想用圖-1裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧．請(qǐng)寫出FeTiO3在加熱時(shí)被H2還原的化學(xué)方程式：FeTiO3+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+TiO2+H2O
（2）已知FeTiO3被C還原后生成Fe、TiO2和CO2，學(xué)生乙設(shè)想用圖-2裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧，并且認(rèn)為該方案的意義在于：反應(yīng)產(chǎn)生的CO2可通過(guò)綠色植物的光合作用轉(zhuǎn)化為營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，同時(shí)產(chǎn)生氧氣：
6CO2+6H2O $\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6（葡萄糖）+6O2．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，稱得反應(yīng)前裝置A中鈦鐵礦的質(zhì)量為ag，炭粉的質(zhì)量為bg，反應(yīng)后裝置B中產(chǎn)生CaCO3的質(zhì)量為cg，則鈦鐵礦中可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為$\frac{32c}{100a}$．
（3）經(jīng)專家評(píng)審后，認(rèn)定兩個(gè)方案都很有意義，但實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方面還存在不足之處，例如圖-2裝置在加熱時(shí)，生成的CO2不可能全部被澄清石灰水吸收，同時(shí)鈦鐵礦和炭粉在加熱時(shí)還會(huì)產(chǎn)生CO，給實(shí)驗(yàn)帶來(lái)誤差．
①請(qǐng)對(duì)學(xué)生乙的設(shè)想提出改進(jìn)措施：改用圖-1裝置加熱鈦鐵礦和炭粉，并在U型管B之前增加盛有CuO粉末的燃燒管，在B之后增加在B之后增加盛堿石灰的干燥管．
②改進(jìn)后，實(shí)驗(yàn)自始至終需持續(xù)向裝置A中通入N2的目的是反應(yīng)前將裝置中的空氣趕出，反應(yīng)開始后可將CO2及時(shí)趕出使之被堿石灰吸收．
[探究二]納米TiO2作為一種光催化劑越來(lái)越受到人們的關(guān)注，現(xiàn)正廣泛開發(fā)運(yùn)用．
（4）某科研小組在不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷）表面制備二氧化鈦薄膜，來(lái)考察不同載體TiO2薄膜光催化使甲基橙脫色，每次光照20min取一次樣，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖-3所示，下列說(shuō)法正確的是bd．（雙選）
（a）不同載體，無(wú)論何種溫度一定是鈦片最好
（b）約在520℃時(shí)，鈦片載體的光催化活性最好
（c）無(wú)論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高
（d）不同負(fù)載TiO2薄膜的光催化活性不同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有機(jī)物C4H8O3在一定條件下的性質(zhì)有：在濃硫酸存在下，可脫水生成能使溴水褪色的只有一種結(jié)構(gòu)形式的有機(jī)物，在濃硫酸存在下，能分別與乙醇或乙酸反應(yīng)，在濃硫酸存在下，還能生成分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀有機(jī)物，則有機(jī)物C4H8O3的有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CH2COOH
B．C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（OH）CH2COOH
C．C4H8O3為α-羥基丁酸
D．C4H8O3為羥基乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．125g CuSO4•5H2O晶體中含有Cu2+離子數(shù)一定小于0.5NA
B．常溫下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于10-3NA
C．由S6、S7、S8組成的硫蒸氣6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
D．3.6g C與3.36L O2一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成CO分子數(shù)一定為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向磷酸二氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
B．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
C．FeSO4溶液在空氣中放置變質(zhì)：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH-
D．過(guò)量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知有機(jī)色質(zhì)的發(fā)色官能團(tuán)可以被氧化或發(fā)生加成反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)．
（1）為了探索比較SO2和Cl2的漂白原理，甲同學(xué)做了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
a．將干燥的SO2和干燥的Cl2分別通到干燥的品紅試紙上，發(fā)現(xiàn)紅色試紙均不褪色；
b．將SO2和Cl2分別通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅溶液均褪色；
c．加熱b中漂白后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者恢復(fù)紅色，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，后者無(wú)明顯現(xiàn)象；
d．將SO2和Cl2分別持續(xù)通入紫色石蕊試液中，發(fā)現(xiàn)前者只變紅，不褪色，后者先變紅，后褪色．
請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，簡(jiǎn)要說(shuō)明SO2與Cl2漂白原理的相同與不同之處．
相同之處：SO2和Cl2本身都沒(méi)有漂白性，起漂白作用的分別是其與水反應(yīng)后的產(chǎn)物H2SO3　和HClO
不同之處：①H2SO3只能與某些有機(jī)色質(zhì)發(fā)生加合或化合反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，產(chǎn)物受熱分解再放出SO2，是非氧化還原反應(yīng)．HClO能與很多有機(jī)色質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成物較穩(wěn)定．
（2）乙同學(xué)為了探索對(duì)比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，將等體積等濃度的品紅溶液與三種漂白劑呈噴霧狀分別反應(yīng)，至完全褪色時(shí)，發(fā)現(xiàn)消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同，但褪色時(shí)間O3最短，H2O2次之，Cl2最長(zhǎng)．
②消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同的原因是：每摩爾物質(zhì)得電子數(shù)相等．
③O3漂白速度較H2O2快的主要原因是氧化性O(shè)3＞H2O2；
④Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO濃度較�。�
（3）丙同學(xué)為了比較H2O2和NaClO的氧化性強(qiáng)弱，將兩者混合，觀察到產(chǎn)生大量無(wú)色無(wú)味氣體．
⑤丙同學(xué)認(rèn)為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+ClO-═Cl-+H2O+O2↑，
由此確認(rèn)NaClO的氧化性強(qiáng)于H2O2；丁同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生氣體也可能是H2O2分解的原因，建議丙同學(xué)進(jìn)一步補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)來(lái)確認(rèn)．
⑥補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)需要的試劑是AgNO3溶液和稀HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．甲醇是基本有機(jī)原料之一，可用于燃料電池、制取MTBE   等有機(jī)產(chǎn)品．
（1）一種“直接甲醇燃料電池”結(jié)構(gòu)如圖1所示，電解質(zhì)為強(qiáng)酸溶液，該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
（2）水煤氣法制取甲醇的反應(yīng)其反應(yīng)的焓變、平衡常數(shù)如下：
CH4（g）+1/2O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-35.4kJ•mol-1平衡常數(shù)K1
CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H2=-90.1kJ•mol-1平衡常數(shù)K2
2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H3     平衡常數(shù)K3
△H3=-251kJ•mol-1 （填數(shù)值）；相同溫度下K3=K12•K22（用含K1、K2代數(shù)式表示）．
（3）二氧化碳加氫也可合成甲醇[CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）]，在10.0L的密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖2所示．
①圖2中二氧化碳合成甲醇正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（選填：“放熱”或“吸熱”）．
②圖2中壓強(qiáng)P1＞P2（選填：“＞”或“＜”）．
③在圖2中“M”點(diǎn)，平衡常數(shù)K=1.04（填數(shù)值，保留2位小數(shù)）．
（4）甲醇與醇ROH在濃硫酸及加熱條件下可制備汽油抗爆震劑 MTBE．已知MTBE的分子式為C5H12O，其核磁共振氫譜如圖3所示．

①ROH的名稱為2-甲基-2-丙醇．
②寫出制備MTBE的化學(xué)方程式：CH3OH+（CH3）3COH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3OC（CH3）3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．大氣污染物NOx、SO2和可吸入顆粒物（PM2.5）等會(huì)危害人體健康，影響動(dòng)植物生長(zhǎng)因此應(yīng)加強(qiáng)對(duì)其檢測(cè)和治理．
（1）NOx可導(dǎo)致的環(huán)境問(wèn)題有ab（選填編號(hào)）．
a．酸雨          b．臭氧層受損
（2）為減少SO2的排放，可用于吸收SO2的物質(zhì)是b（選填編號(hào)）．
a．CaCl2溶液      b．Ca（OH）2溶液
（3）為降低NOx的排放，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可將NOx還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：2XCO+2N0X$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2XCO2+N2．
（4）某研究小組對(duì)PM2.5進(jìn)行監(jiān)測(cè)時(shí)，取其樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
離子H+  Na+ NH4+ NO3-SO42- 
濃度（mol/L） 
1×10-5 		2×10-5  3×10-5 4×10-5
據(jù)此可判斷試樣中c（H+）=8×10-5mol/L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案