Question

13．室溫下將1mol的CuSO₄•5H₂O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO₄（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H₂；CuSO₄•5H₂O受熱分解的化學方程式為：CuSO₄•5H₂O（s）═CuSO₄（s）+5H₂O（l），熱效應為△H₃．則下列判斷正確的是（　　）

• A． △H₂＞△H₃
• B． △H₁＞△H₃
• C． △H₁=△H₂+△H₃
• D． △H₁+△H₂＞△H₃

Answer 1

分析 膽礬溶于水時，溶液溫度降低，反應為CuSO₄•5H₂O（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+5H₂O（l）△H₁＞0；
CuSO₄（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）△H₂；
已知CuSO₄•5H₂O（s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H₃，根據(jù)蓋斯定律確定之間的關(guān)系．

解答 解：①膽礬溶于水時，溶液溫度降低，反應為CuSO₄•5H₂O（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+5H₂O（l）△H₁＞0；
②CuSO₄（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）△H₂＜0；
③已知CuSO₄•5H₂O（s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H₃；
依據(jù)蓋斯定律①-②得到③，所以△H₃=△H₁-△H₂；△H₂＜0，△H₁＞0，則△H₃＞0，
A、上述分析可知△H₂＜△H₃，故A錯誤；
B、分析可知△H₂=△H₁-△H₃，由于△H₂＜0，△H₃＞△H₁ ，故B錯誤；
C、△H₃=△H₁-△H₂，故C正確；
D、△H₂＜0，△H₁＞0、△H₃＞△H₁+△H₂，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)溶解及物質(zhì)分解過程中的能量變化，根據(jù)蓋斯定律分析物質(zhì)溶解過程中的能量變化是解題關(guān)鍵，題目難度中等．