蓋斯定律可用于難于測(cè)定反應(yīng)的反應(yīng)熱的計(jì)算，已知C的燃燒熱為Q1KJ?mol-1，CO的燃燒熱為Q2 KJ?mol-1，寫出C不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式．
C（s）+
1
2
O2（g）=CO△H=Q2-Q1kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）=CO△H=Q2-Q1kJ/mol
．
分析：C的燃燒熱為Q1KJ?mol-1，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式為C （s）+O2（g）=CO2 （g）△H1=-Q1kJ/mol，
CO的燃燒熱為Q2 KJ?mol-1，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CO （g）+
1
2
O2（g）=CO2 （g）△H2=-Q2kJ/mol，利用蓋斯定律即可解答．
解答：解：C的燃燒熱為Q1KJ?mol-1，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式為C （s）+O2（g）=CO2 （g）△H1=-Q1kJ/mol①，
CO的燃燒熱為Q2 KJ?mol-1，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CO （g）+
1
2
O2（g）=CO2 （g）△H2=-Q2kJ/mol②，
由蓋斯定律可知，①-②得到C （s）+
1
2
O2（g）=CO△H=（-Q1kJ/mol）-（-Q2kJ/mol）=Q2-Q1kJ/mol，
即C不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式為C （s）+
1
2
O2（g）=CO△H=Q2-Q1kJ/mol，
故答案為：C （s）+
1
2
O2（g）=CO△H=Q2-Q1kJ/mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用蓋斯定律來計(jì)算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式，明確燃燒熱的意義及熱化學(xué)方程式、蓋斯定律的應(yīng)用即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用蓋斯定律可計(jì)算一些不易測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱．
（1）已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C（s）+
12
O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1．則C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H為
+172.5kJ?mol-1
+172.5kJ?mol-1
．
（2）火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎篘2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-l；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-l．則N2H4和NO2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)B、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)C、應(yīng)用蓋斯定律可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下△H不同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

運(yùn)用蓋斯定律可計(jì)算一些不易測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱．
（1）已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ-mol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ-mol-1．則C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H為______．
（2）火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎篘2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ-mol-l；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ-mol-l．則N2H4和NO2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當(dāng)1 kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

                                                                        

（2）運(yùn)用蓋斯定律可計(jì)算一些不易測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱。

已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s) + O2(g)＝CO(g) △H1=－110.5 kJ·mol-1，

C(s) + O2(g)＝CO2(g) △H2=－393.5 kJ·mol-1。則C(s) + CO2(g)＝2CO(g) 的△H為      。

（3）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

            H2（g）＋O2（g）===H2O（l）   ΔH=-285 kJ/mol

            C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=-2220.0 kJ/mol

 已知：H2O(l)==H2O(g)  ΔH=+44.0 kJ/mol，寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：                                                                            。

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