Question

【題目】（1）檢測人的血液中葡萄糖(簡稱血糖，相對分子質(zhì)量為180)的含量，參考指標(biāo)常以兩種計(jì)量單位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示時(shí)，人的血糖正常值為3.61~6.11mmol/L之間。如果以“mg/dL”表示，若某人的血糖檢測結(jié)果是92mg/dL，他的血糖正常嗎_____________（填正�；虿徽�常）

（2）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖，在方框和括號(hào)內(nèi)填寫物質(zhì)名稱(或主要成分的化學(xué)式)或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實(shí)驗(yàn)方案______。

（3）如圖，驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法時(shí)，往Fe電極區(qū)滴入2滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，觀察燒杯內(nèi)溶液顏色有無變化.請回答：

①.電壓表指針有何變化_________原因是_______________________

②.請寫出Fe2+與[Fe(CN)6]3反應(yīng)的離子方程式：____________________

（4）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。曬制藍(lán)圖時(shí)，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

Answer 1

【答案】正常 發(fā)生偏轉(zhuǎn) 因?yàn)橛须娏鳟a(chǎn)生 3Fe2+＋2[Fe(CN)6]3=Fe3[Fe(CN)6]2↓ 3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4

【解析】

（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度概念以及物質(zhì)的量和質(zhì)量之間的關(guān)系解答；

（2）依據(jù)本題要求，應(yīng)用如圖所示流程圖，欲回收硫酸亞鐵和銅，結(jié)合圖中提示分析可得結(jié)論；

（3）該裝置是原電池，鋅易失電子作負(fù)極，鐵作正極，亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，據(jù)此解答；

（4）發(fā)生顯色反應(yīng)的是Fe2+和K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成Fe3[Fe(CN)6]2。

（1）1mmol=10-3mol、1g=103mg、1L=10dL，故3.61mmol糖質(zhì)量為：3.61-3 mol×180mg/mol=649.80mg，用 mg/dL表示血糖濃度為：=64.98mg/dL；

6.11mmol，血糖的質(zhì)量為：6.11×10-3mol×180mg/mol=1099.80mg，用 mg/dL表示血糖濃度為： = 109.98mg/dL，故血糖正常取值范圍是64.98109.98mg/dL，由于此人血糖在這個(gè)范圍之內(nèi)，所以正常；

本題答案為：正常

（2）廢水中加入過量的鐵粉，過濾，得到固體為鐵和銅的混合物，濾液為硫酸亞鐵。再往得到的固體混合物中加入稀硫酸，鐵溶解，過濾后得到固體銅，此時(shí)濾液為硫酸亞鐵；對所得濾液硫酸亞鐵，進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶操作，得到帶7個(gè)結(jié)晶水的硫酸亞鐵晶體；

本題答案為：

（3）該裝置是原電池，鋅易失電子作負(fù)極，鐵作正極，故電壓表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，離子方程式為：3Fe2+＋2[Fe(CN)6]3=Fe3[Fe(CN)6]2↓；

本題答案為：發(fā)生偏轉(zhuǎn)，因?yàn)橛须娏鳟a(chǎn)生；3Fe2+＋2[Fe(CN)6]3=Fe3[Fe(CN)6]2↓。

（4）發(fā)生顯色反應(yīng)的是Fe2+和K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成Fe3[Fe(CN)6]2�；瘜W(xué)方程式為：3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4；

本題答案為：3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4。