【題目】下列各組元素，按照原子半徑依次減少，第一電離能依次增大的順序排列的是（ ）

A. Ca、Mg、BeB. Na、Mg、AlC. C、N、OD. P、S、Cl

【答案】A

【解析】

A、同主族元素從上到下半徑增大、第一電離能減小，Ca、Mg、Be原子半徑依次減少，第一電離能依次增大，故A正確；

B、Mg的3s軌道全滿(mǎn)，第一電離能大于Al，所以第一電離能Na＜Al＜ Mg，故B錯(cuò)誤；

C、N的2p軌道半充滿(mǎn)，第一電離能大于O，所以第一電離能C＜O＜ N，故C錯(cuò)誤；

D、P的3p軌道半充滿(mǎn)，第一電離能大于S，所以第一電離能S＜P＜ Cl，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家將石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即單層石墨），該溶解克服了石墨層與層之間的（ ）
A.范德華力
B.離子鍵
C.共價(jià)鍵
D.金屬鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從鎳礦石尾礦中提取NiSO4是解決我國(guó)鎳資源匱乏的一條重要途徑，已知該過(guò)程如下：

表1：各物質(zhì)的Ksp數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)

MnS

NiS

PbS

CuS

Ni(OH)2

Ksp

2.5×10-13

1.1×10-21

8.0×10-28

6.3×10-36

2.0×10-15

表2：濾液A中各金屬離子的含量如下表：

成分

Ni2+

Fe3+

Fe2+

Mn2+

Cu2+

Pb2+

……

3.80

4.80

x

0. 20

0.15

<0.001

……

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

(1)步驟I酸浸之前需將礦石粉碎，目的是____________。

(2)若雜質(zhì)離子的濃度c≤1.0×10-5mol/L即可認(rèn)定沉淀完全，則步驟Ⅱ中當(dāng)Pb2+“恰好沉淀完全時(shí)，溶液中硫離子的濃度c(S2-)=_____________；此時(shí)Ni2+是否已開(kāi)始沉淀____（填“是”或“否”）。

(3)常溫下進(jìn)行步驟Ⅲ的目的是為了除去鐵和錳元素，已知除鐵元素的離子反應(yīng)如下：

2Fe2++ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3↓+Cl-+4H+

此時(shí)Mn2+的氧化產(chǎn)物為MnO2，寫(xiě)出除錳元素的離子方程式______________。

(4)為測(cè)定濾液A中Fe2+離子的含量，（每升溶液中含有的亞鐵離子的質(zhì)量，以g/L表示）每次移取20.00 mL待測(cè)液，并用0.02 mol/L的KMnO4溶液滴定，若已知其他離子均不反應(yīng)，且三次滴定平均消耗KMnO4溶液18. 00mL，則x的值為________（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

（5）所得Ni(OH)2是制造鎳鎘電池的重要原料，鎳鎘電池工作原理如下：

Cd+2NiO(OH) +2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

則隨著放電的進(jìn)行，正極區(qū)pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）；充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列說(shuō)法中，能說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A. 生成C的速率與A的消耗的速率相等

B. A、B、C的濃度相等

C. 單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成 2n mol C

D. A、B、C的分子數(shù)之比為 1∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是 (　　)

A. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98

B. 等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同

C. 等物質(zhì)的量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為2︰7

D. 將98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列基態(tài)原子的外圍電子排布中，正確的是（ ）

A. 3d94s2B. 3d44s2C. 3d104s0D. 3d84s2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚對(duì)苯二甲酸乙二酯（J）具有良好的力學(xué)性能，其薄膜的伸拉強(qiáng)度是聚乙烯薄膜的9倍。它的合成路線(xiàn)如下：

已知：

①

②酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR′+R〞OH RCOOR〞+R′OH（R、R′、R〞代表烴基）

(1)A的產(chǎn)量標(biāo)志著一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為______________。

(2)C的分子式是C2H6O2，是汽車(chē)防凍液的主要成分。反應(yīng)②的試劑和反應(yīng)條件是____________。

(3)D的分子式是C6H6O4，是一種直鏈結(jié)構(gòu)的分子，核磁共振氫譜有3種峰，D種含有的官能團(tuán)是______。

(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。

(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_________________。

(6)反應(yīng)⑦為縮聚反應(yīng)，反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是_________________。

(7)G是一種同分異構(gòu)體，G′為甲酸酯，核磁共振氫譜有3種峰且1mol該有機(jī)物酸性條件下水解產(chǎn)物能與2molNaOH反應(yīng)。G′的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

(8)以對(duì)二甲苯、甲醇為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成G，寫(xiě)出合成路線(xiàn)（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)的比較中，不正確的是（ ）

A. Na大于 KB. CO2大于SiO2

C. MgO大于Na2OD. 金剛石大于晶體硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某單烯烴A（C8H16）可以發(fā)生如下圖示的轉(zhuǎn)化，回答下列問(wèn)題

已知：

（1）B的分子式為____________，D中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)______________。

（2）B無(wú)銀鏡反應(yīng)，D在濃硫酸存在下加熱可得到能使溴水褪色且只有一種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)E（不考慮立體異構(gòu)），請(qǐng)寫(xiě)出Ｅ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________，D→E的反應(yīng)類(lèi)型_______________。

（3）寫(xiě)出C→F的化學(xué)方程式_________________。

（4）H的同分異構(gòu)體中，滿(mǎn)足下列要求的結(jié)構(gòu)一共有____________種（不考慮立體異構(gòu)，包括H本身）

①屬于酯類(lèi)；②酸性條件下水解能得到相對(duì)分子質(zhì)量為74的有機(jī)物

（5）已知：

請(qǐng)寫(xiě)出由C制備2-丙醇的合成路線(xiàn)____________（無(wú)機(jī)原料任選）。合成路線(xiàn)流程圖示例如下：

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