6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．體積相同的H2和O2含有相同的分子數(shù)
B．2 L濃度為0.5 mol/L 硫酸溶液中含有NA個氫離子
C．標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA
D．14 g氮氣中含有14 NA個電子

分析 A、氣體所處的狀態(tài)不明確；
B、求出硫酸的物質(zhì)的量n=CV，然后根據(jù)硫酸為二元強酸來分析；
C、求出氮氣和氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氮氣和氧氣為雙原子分子來分析；
D、求出氮氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氮氣中含14mol電子來分析．

解答 解：A、氣體所處的狀態(tài)不明確，不一定處于相同狀態(tài)下，故相同體積的氫氣和氧氣含有的分子數(shù)不一定相同，故A錯誤；
B、溶液中硫酸的物質(zhì)的量n=CV=0.5mol/L×2L=1mol，而硫酸為二元強酸，故1mol硫酸中含2mol氫離子即2NA個，故B錯誤；
C、標況下2.24L氮氣和氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氮氣和氧氣為雙原子分子，故0.1mol氮氣和氧氣中含0.2NA個原子，故C正確；
D、14g氮氣的物質(zhì)的量n=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，而1mol氮氣中含14mol電子，故0.5mol氮氣中含7mol電子即7NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，向下列各溶液中分別投入鐵片，溶液質(zhì)量變化最小的是（　�。�
A．濃HNO3B．HClC．CuSO4D．AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某興趣小組采用如下方法制作氫氧燃料電池．

（1）如圖A所示：a、b均為多孔石墨棒（多孔石墨棒，可吸附并儲存生成的氣體），其中a與直流電源正極相連，b與直流電源負極相連，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，電解后溶液的濃度增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）然后如圖B所示，移走直流電源，在a、b極間連接一個發(fā)光二極管，可以看到二極管發(fā)光．此時的電流方向是a→b（填“a→b”或“b→a”），b極的電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．醫(yī)學上常用于殺菌消毒的物質(zhì)是（　�。�
A．工業(yè)酒精B．75%乙醇溶液C．生理鹽水D．10%葡萄糖水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．前四周期元素X、Y、Z、W，已知W2+、Y+、X2-、Z-的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�
A．電負性：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．電離能：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
C．離子半徑：X2-＞Z-＞Y+＞W(wǎng)2+D．原子序數(shù)：W＞Y＞X＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．用以下五種物質(zhì)的編號進行填空：①甲烷   ②苯   ③乙醇   ④蟻酸  ⑤淀粉  其中：
能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是④；燃燒時產(chǎn)生濃煙的是②；分子結(jié)構(gòu)是正四面體的是①；
遇碘水顯藍色的是⑤；工業(yè)上可用乙烯水化法制備得到的是③．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中正確的是（　�。�
A．加熱鋁片出現(xiàn)的“懸而不滴”，是由于鋁的熔點比氧化鋁高
B．得電子越多的氧化劑，其氧化性不一定越強
C．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原
D．FeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e（OH）3膠體帶有電荷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在標準狀況下進行下列實驗，甲、乙、丙各取300mL同濃度的鹽酸，加入不同質(zhì)量的同一鎂鋁合金粉末，有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
實驗序號甲乙丙
合金質(zhì)量/mg510765918
氣體體積/mL560672672
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L；
（2）合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)47.1%；（保留小數(shù)點后一位）
（3）在丙實驗之后，還需向容器中加入1.00mol/L的NaOH溶液78毫升才能使剩余合金中的鋁全部溶解（設(shè)剩余合金與原合金的成分相同）．[提示：AlCl3與少量燒堿反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀； AlCl3與足量燒堿反應(yīng)方程式為AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．固體X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、K[Al（OH）4]中的一種或幾種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖：

根據(jù)上述實驗，下列說法不正確的是（　　）
A．氣體1可能為NO或NO和CO2的混合物
B．沉淀3可能為Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
C．沉淀4可能為BaCO3或BaSO4或二者混合物
D．固體粉末X中一定有K2SO3

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