已知X、Y、Z三種同周期元素，它們的最高價氧化物的水化物的酸性為HZO4>H2YO4>
H3XO4，下列判斷正確的是
[     ]
A．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強     
B．單質(zhì)氧化性按X、Y、Z的順序減弱     
C．元素的非金屬性按X、Y、Z的順序增強     
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z三種短周期元素的原子核外電子數(shù)依次增大；X與Y同主族，Y與Z同周期，Y與Z能形成原子個數(shù)比為1∶1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1∶1的共價化合物E；由短周期元素組成的各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（各反應(yīng)所需的水及生成物中的水、部分試劑均已略去）

請回答下列問題：

（1）寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________________。

（2）寫出圖中D的電子式____________________________。

（3）確定圖中單質(zhì)F的依據(jù)是____________________________。

（4）利用圖中反應(yīng)③在標準狀況下生成11.2 L氣體C，需氧化E的物質(zhì)的量是______mol。

（5）寫出圖中G溶液與H溶液相混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。

（6）如下圖所示裝置，兩玻璃管中盛有A飽和溶液，兩極為多孔石墨電極，給兩極分別通入X2、Z2氣體，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；通入X2氣體的電極名稱是_________________（填寫“正極”或“負極”）；通入Z2氣體的電極反應(yīng)式為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z三種短周期元素的原子核外電子數(shù)依次增大；X與Y同主族，Y與Z同周期，Y與Z能形成原子個數(shù)比為1∶1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1∶1的共價化合物E；由短周期元素組成的各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(各反應(yīng)所需的水及生成物中的水、部分試劑均已略去)

請回答下列問題：

(1)寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。

(2)寫出圖中D的電子式_______________。

(3)確定圖中單質(zhì)F的依據(jù)是_______________。

(4)利用圖中反應(yīng)③在標準狀況下生成11.2 L氣體C，需氧化E的物質(zhì)的量是_______mol。

(5)寫出圖中G溶液與H溶液相混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________。

(6)如下圖所示裝置，兩玻璃管中盛有A飽和溶液，兩極為多孔石墨電極，給兩極分別通入X2、Z2氣體，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；通入X2氣體的電極名稱是_______________(填寫“正極”或“負極”)；通入Z2氣體的電極反應(yīng)式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

請從給出的3道化學題中任選一題做答

1.［化學——選修化學與技術(shù)］

請回答氯堿工業(yè)中的如下問題：

(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k(質(zhì)量比)生成的產(chǎn)品。理論上k__________(要求計算表達式和結(jié)果)；

(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸)、③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是_________(填序號)；

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①圖中X、Y分別是_________、_________(填化學式)，分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a%與b%的大小_________；

②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應(yīng)

正極：_________；負極：_________；

③這樣設(shè)計的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出2處)

___________________________、___________________________。

2.［化學——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：

(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為_________，該元素的符號為_________；

(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為_________，該元素的名稱是_________；

(3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為________________________；

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學方程式是____________________________________；

(5)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由____________________________________。

3.［化學——選修有機化學基礎(chǔ)］

A～J均為有機化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

 
實驗表明：

①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣；

②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1∶1∶1；

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；

④1 mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4 L氫氣(標準狀況)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_________(不考慮立體異構(gòu))，由A生成B的反應(yīng)類型是_________反應(yīng)；

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________；

(3)由E生成F的化學方程式為____________，E中的官能團有____________(填名稱)，與E具有相同官能團的E的同分異構(gòu)體還有____________(寫出結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu))；

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________；

(5)由I生成J的化學方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源：2012屆福建省福州八縣（市高二下學期期中聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

（22分）已知X、Y、Z三種短周期主族元素在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示。

Z

 

Y

X

請回答：（1）三種元素中原子半徑最大的是        （填X、Y或Z）

（2）若X的單質(zhì)是黃綠色氣體，則X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序為                （用化學式表示），和X同主族元素氫化物中熔沸點最高的是               （用化學式表示），原因是                                 ；X單質(zhì)溶于水生成物之一具有漂白性，寫出該物質(zhì)結(jié)構(gòu)式         。

（3）若X的單質(zhì)與強酸、強堿溶液反應(yīng)均能放出氫氣，則元素X在周期表中的位置                                 寫出X單質(zhì)和燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式                        

探究X和Y兩種元素金屬性強弱的實驗方法是                                      。

（4）若Y的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的材料，則Y元素的名稱是         ，

工業(yè)上利用單質(zhì)Z和Y的氧化物高溫下反應(yīng)，生成一種具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物，另一種生成物是有毒氣體，寫出反應(yīng)化學方程式                                      。

 

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