Question

[2012·西安交大附中一模]（10分）在學(xué)習(xí)了硝酸的強(qiáng)氧化性后，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了濃硝酸和硫單質(zhì)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。他們根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理推測(cè)硫的氧化產(chǎn)物，提出三種假設(shè)：

I．只有H₂SO₄；

II．只有SO₂；

III．SO₂和H₂SO₄都有。

為了探究是哪一種情況，他們?cè)O(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)流程及步驟：

①混合氣體用水全部吸收后，測(cè)得無含硫、含氮化合物逸出，并將吸收液配成100.00mL溶液。

②�、僦兴�得溶液20.00mL，加足量BaCl₂溶液得白色沉淀0.466 g。

③再取20.00mL①中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6 mol/LNaOH溶液30.00 mL。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）混合氣體中NO₂氣體被水充分吸收的反應(yīng)方程式為__________       ____。

（2）①中配制溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒外還有______________；配制的100.00 mL溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度是__________。

（3）收集到的氣體中含有____         ___，假設(shè)_______(填“I、II或III”）成立；該實(shí)驗(yàn)中濃硝酸和硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

 

Answer 1

【答案】

（10分）（1）4NO₂＋O₂＋2H₂O＝4HNO₃

（2）玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管  0.9mol/L

（3）NO₂和SO₂    III  14HNO₃(濃) + 3S2SO₂↑+ H₂SO₄ + 14NO₂ ↑+ 6H₂O

【解析】（2）c(H⁺)＝＝0.9mol/L。

（3）SO₂    ～    H₂SO₄   ～ BaSO₄

     1mol         1mol       233g

     0.002mol     0.002mol   0.466g

n(H⁺)＝n(HNO₃)＋2 n(H₂SO₄)＝n(HNO₃)＋2×0.002mol＝0.9mol/L×20.00×10^-3L

解得n(HNO₃) ＝0.014mol，n(NO₂)＝n(HNO₃) ＝0.014mol

生成0.014mol NO₂，N原子得到電子的物質(zhì)的量為0.014mol；而生成0.002mol SO₂，S原子失去電子的物質(zhì)的量為0.008mol，根據(jù)電子守恒可知，氧化產(chǎn)物還應(yīng)有H₂SO₄，其物質(zhì)的量為（0.014mol﹣0.008mol）/6＝0.001mol，再據(jù)原子守恒可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：14HNO₃(濃) + 3S2SO₂↑+ H₂SO₄ + 14NO₂ ↑+ 6H₂O。