Question

18．下列說法中正確的是（　　）

• A． CO₂、NH₃、BF₃中，所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結構
• B． 在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導體材料
• C． 常溫常壓下，HCl、H₂O、CO₂的狀態(tài)不同是因為所含的共價鍵不同
• D． 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間都能形成離子鍵

Answer 1

分析 A．NH₃中H原子滿足最外層2電子穩(wěn)定結構，BF₃中B原子最外層為3+3=6電子結構；
B．元素周期表中金屬和非金屬交界處的元素具有金屬性、非金屬性；
C．HCl、H₂O、CO₂均含共價鍵，熔沸點不同、狀態(tài)不同；
D．第ⅠA族含H及堿金屬元素．

解答 解：A．NH₃中H原子滿足最外層2電子穩(wěn)定結構，BF₃中B原子最外層為3+3=6電子結構，CO₂中所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結構，故A錯誤；
B．元素周期表中金屬和非金屬交界處的元素具有金屬性、非金屬性，則金屬和非金屬交界處可以找到半導體材料，故B正確；
C．HCl、H₂O、CO₂均含共價鍵，熔沸點不同、狀態(tài)不同，與分子間作用力、氫鍵有關，故C錯誤；
D．第ⅠA族含H及堿金屬元素，H與第ⅦA族元素形成共價鍵，而堿金屬元素與第ⅦA族元素形成離子鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較綜合，涉及電子排布、元素周期表、化學鍵、物質的性質等，為高頻考點，把握最外層電子數、周期表的指導作用、化學鍵的形成為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．