【題目】裝置(Ⅰ)為鐵鎳(Fe-Ni)可充電電池:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2;裝置(Ⅱ)為電解示意圖。當閉合開關K時,Y附近溶液先變紅。下列說法正確的是
A. 閉合K時,X的電極反應式為:2H++2e-= H2↑
B. 閉合K時,A電極反應式為:NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2
C. 給裝置(Ⅰ)充電時,B極參與反應的物質被氧化
D. 給裝置(Ⅰ)充電時,OH- 通過陰離子交換膜,移向A電極
【答案】D
【解析】試題分析:A、閉合開關K時,Y附近溶液變紅,說明此電極產生OH-,電極反應式:2H2O+2e-=2OH-+H2↑,因此Y電極為陰極,則X為陽極,其電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑,故錯誤;B、根據A選項分析,電極A應是電源的正極,根據原電池的總電極反應式,推出正極上的反應式為:NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH-,故錯誤;C、對裝置(I)充電時,電極B應接電源負極,其電極反應式為:Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-,化合價降低被還原,故錯誤;D、充電時,則為電解池,根據電解池的工作原理,OH-通過陰離子交換膜,移向A電極,故正確。
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【題目】Ⅰ.一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0。
(1)下列措施中能使平衡時增大的是____(填序號)。
A.升高溫度 B.增大壓強 C.充入一定量氮氣 D.再加入一些鐵粉
(2)反應達到平衡后,若保持容器體積不變時,再通入一定量的CO2,使CO2的濃度成為原來的2倍,則CO2的轉化率將____(填“增大”“減小”或“不變”)。
Ⅱ.在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中,建立下列化學平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),試分析和回答下列問題:
(1)可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是____(選填序號)。
A.體系的壓強不再發(fā)生變化
B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.生成n mol CO的同時生成n mol H2
D.1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
E.混合氣體的密度
(2)若容器的容積可變,上述化學平衡狀態(tài)從正反應開始建立,達到平衡后,給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變),則容器內氣體的平均相對分子質量將____(填“不變”“變小”或“變大”)。
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【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗,將X溶液逐滴加入固體Y中,下列關于試管中的現(xiàn)象描述不正確的是
選項 | X溶液 | 固體Y | Z溶液 | 現(xiàn)象 | |
A | 稀硫酸 | Na2O2 | 氫硫酸 | 產生淡黃色沉淀 | |
B | 濃氨水 | 堿石灰 | 氯化鋁溶液 | 產生白色沉淀 | |
C | 濃硝酸 | Cu | 硅酸鈉溶液 | 產生白色沉淀 | |
D | 稀鹽酸 | CaCO3 | 氯化鋇溶液 | 產生白色沉淀 |
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【題目】(15分)重鉻酸鈉在制革工業(yè)、印刷工業(yè)、電鍍工業(yè)等有重要用途,鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3,還含有Al2O3、Fe2O3等雜質,以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的流程圖:
(1)煅燒前應將鉻鐵礦充分粉碎,其目的是_________。灼燒是中學化學中常用的操作方法,如在實驗室中將鉻鐵礦和碳酸鈉固體混合物灼燒,以下各實驗儀器中不需要的是_____。
a.陶瓷坩堝 b.鐵坩堝 c.三腳架 d.泥三角
(2)轉窯中發(fā)生的主要反應為:
①Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑;
②__FeOCr2O3+__Na2CO3+__O2__Na2CrO4+__Fe2O3+__ 。
請配平反應②的化學方程式。
(3)生成固體Y的離子方程式為_______________。
(4)向母液中加入濃硫酸,把鉻酸鈉轉化為重鉻酸鈉,經兩次蒸發(fā),主要是除去___(填化學式),冷卻至30~40℃得到產品晶體。洗滌該晶體的溶劑最好是__________(填序號)。
a.蒸餾水 b.無水乙醇 c.75%乙醇溶液
(5)為了測定實驗制得的產品中Na2Cr2O7的含量,稱取樣品0.140g置于錐形瓶中,加50mL水;再加入2gKI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液,搖勻,暗處放置10min;然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液;用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL。(假定雜質不參加反應,已知:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①終點實驗現(xiàn)象是________。
②該產品中Na2Cr2O7的純度為____ 。(以質量分數表示)
③若滴定管在滴定前俯視讀數,滴定結束后仰視讀數,測得樣品的純度將 (填“偏高”、或“偏低”或“無影響”)。
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【題目】氣態(tài)可逆反應:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),有如圖關系,試用“>”或“<”填(1)~(3)題。
(1)溫度T1 _________T2 。
(2)壓強p1 _________p2 。
(3)m+n_________p+q。
(4)正反應為_____反應(填“放熱”或“吸熱”)。
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【題目】下圖為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問題:
(1)在上述元素的最高價氧化物對應的水化物中:屬于強酸的是_______(用化學式表示,下同);堿性最強的是_______。
(2)④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號表示)
(3)有兩種離子化合物,均由①、④、⑤、⑧四種元素組成.這兩種物質可在水溶液中發(fā)生反應。寫山該反應的離子方程式:_______________。
(4)請寫出涉及上述有關元素的兩個置換反應(要求:同一反應中兩種單質對應元素既不同周期也不同主族)__________________;_____________。
(5)由表中元素形成的常見無機化合物A、B、C、X有以下轉化關系:
若A、B、C含同一金屬元素,X為強電解質.且反應都在溶液中進行,則B的化學式為_____,X的化學式可能為______或______(寫不同類別物質)。
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【題目】室溫下,某氣態(tài)有機物與過量氧氣混合完全燃燒,恢復到室溫,使燃燒產物通過濃硫酸,體積比反應前減少40mL,再通過NaOH溶液,體積又減少了40mL,該有機物的分子式是
A. CH4 B. C2H6 C. CH2O D. C2H4O
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【題目】下列化合物能用相應元素的單質直接化合生成的是
①Cu2S②CuS③FeS ④Fe2S3⑤FeCl3 ⑥FeCl2 ⑦Al2S3 ⑧H2S
A. ①③⑤⑥⑧ B. ①③⑤⑦⑧ C. ②③④⑦⑧ D. ②③⑤⑥⑧
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