【題目】糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所需的三大營養(yǎng)物質。以下敘述正確的是（　 　）

A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應D.蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質

【答案】B

【解析】

A．植物油是不飽和高級脂肪酸的甘油酯，含碳碳雙鍵，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯誤；

B．淀粉是多糖，能夠水解，且水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，故B正確；

C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應，葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應，故C錯誤；

D．羊毛、蠶絲的主要成分是蛋白質，棉花主要成分是纖維素，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 25℃ 時，1LpH=1的H2SO4溶液中含有0.1NAH+

B. 常溫常壓下，18gD2O含有的質子數(shù)為10NA

C. 9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中共含有0.3NA碳原子

D. 銅粉與硫粉混合加熱，每消耗1mol銅粉，轉移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下， [已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1]

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

lmolN2 、3molH2

2mol NH3

4mol NH3

NH3的濃度(mol/L)

cl

c2

c3

反應的能量變化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

體系壓強(Pa)

p1

p2

p3

反應物轉化率

a1

a2

a3

下列說法正確的是

A. a1+a3<1 B. a+b>92.4 C. 2p2<p3 D. 2c1>c3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】改變a1mol/L元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示，已知[δ(X)= ]。

下列敘述錯誤的是

A. lg[K2(H2A)]=-4.2;pH=2.7時，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

B. pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)>c(H+);隨著pH的升高，c(HA-)/c(H2A)的比值先增大后減小

C. 0.1mol/L的NaHA溶液中存在:c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2mol/L

D. pH=1.2時，c(H2A)=c(HA-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，繼通過食鹽補碘在全國范圍內基本實現(xiàn)消除碘缺乏病目標之后，我國又將啟動一項涉及千家萬戶營MgSO4養(yǎng)健康問題的“補鐵工程”．衛(wèi)生部已批準以醬油為食物載體，逐步開展補鐵工程．這里的碘、鐵指的是（ ）
A.元素
B.原子
C.分子
D.單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，甲、乙兩容器分別盛有甲烷氣體和氨氣，已知它們所含原子個數(shù)相同，則甲、乙兩容器的體積比為（ ）
A.4：5
B.5：4
C.4：3
D.1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，與鹽的水解無關的正確說法是（　�。�

①明礬可以做凈水劑；

②實驗室配制FeCl3溶液時，往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸；

③用NaHCO3和Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑；

④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣；

⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；

⑥比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性．

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. 全有關

【答案】D

【解析】①明礬水溶液中，鋁離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑，故①正確；

②FeCl3溶液中鐵離子水解顯酸性,加入鹽酸可抑制水解，配制FeCl3溶液時,往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸，故②正確；③泡沫滅火劑的滅火原理為NaHCO3和Al2(SO4)3溶液混合發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，故③正確；④NH4Cl溶液中銨根離子水解顯酸性，NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl，加入鎂，與鹽酸發(fā)生反應生成氫氣，故④正確；⑤銨根離子和草木灰中的碳酸根離子發(fā)生雙水解，肥效損耗，草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用，故⑤正確；⑥強酸弱堿鹽水解呈酸性,強堿弱酸鹽呈堿性,則比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性，是利用鹽溶液水解后酸堿性不同，故⑥正確。故選D。

【題型】單選題
【結束】
15

【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去Ksp工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列說法錯誤的是（　　）

A. MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B. 該反應達到平衡時c（Mn2+）=c（Cu2+）

C. 往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，C（Mn2+）變大

D. 該反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是( )

A. 未加鹽酸時：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3H2O)

B. 加入10mL鹽酸時：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)

C. 加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl－) = c(Na＋)

D. 加入20mL鹽酸時：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)

【答案】B

【解析】試題分析：A、在氫氧化鈉和氨水的混合溶液中，氫氧化鈉電離出等濃度的氫氧根離子和鈉離子，氨水也電離出氫氧根離子，所以氫氧根離子濃度大于鈉離子濃度，但一水合氨的濃度小于鈉離子濃度，錯誤，不選A；B、加入10毫升鹽酸，與氫氧化鈉反應恰好生成氯化鈉和水，鈉離子濃度與氯離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知，c(NH4＋) ＋c(H＋)+ c(Na＋)＝c(OH－) + c(Cl－) ，推出c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝c(OH－)，正確，選B；C、當溶液為中性，根據(jù)電荷守恒可以推出c(NH4＋) + c(Na＋)＝c(Cl－)，錯誤，不選C；D、當加入20毫升鹽酸時溶液為氯化鈉和氯化銨，顯酸性，c(H＋)>c(OH－)根據(jù)電荷守恒c(NH4＋) ＋c(H＋)+ c(Na＋)＝c(OH－) + c(Cl－)可知c(Cl－) >c(NH4＋) ＋c(Na＋)，錯誤，不選D。

考點：溶液中的離子濃度的大小比較

【名師點睛】溶液中的離子濃度大小比較時，需要考慮電解質的電離和水解情況，有時候需要根據(jù)電荷守恒或物料守恒進行分析。物料守恒是指電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。電荷守恒指電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。

【題型】單選題
【結束】
21

【題目】含等物質的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設消耗CH3COOH溶液的體積依次為，則兩者的關系正確的是（ �。�

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將二氧化碳轉化為乙烯的裝置如圖所示，使用的電極材料均為惰性電極。下列說法正確的是（ ）

A. a為電源的正極 B. 每生成0.1mol乙烯，同時生成6.72LO2

C. 陰極反應式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O D. 電解過程中，陽極區(qū)溶液中c(H+)逐漸減小

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