【題目】反應 4NH3+5O24NO+6H2O 在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率x(x表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率)為 ( )

A. (NH3)= 0.002mol/(L·s) B. (O2)= 0.01mol/(L·s)

C. (NO)= 0.008mol/(L·s) D. (H2O)= 0.004mol/(L·s)

【答案】A

【解析】

反應 4NH3+5O24NO+6H2O 在5L的密閉容器中進行，30s后，NO的物質的量增加了0.3mol，故一氧化氮表示的反應速率v= ，再結合反應化學計量數(shù)之比等于平均反應速率之比判斷。

A. (NH3)=v（NO）=0.002mol/(L·s)，A正確；

B. (O2)=5/4v(NO) =0.0025mol/(L·s)，B錯誤；

C. (NO)= 0.002mol/(L·s)，C錯誤；

D. (H2O)= 3/2v(NO)=0.003mol/(L·s)，D錯誤；

答案為A。

練習冊系列答案
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【題目】下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應”的是

A.氯化鈉溶液B.硫酸銅溶液C.氫氧化鐵膠體D.蔗糖溶液

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【題目】實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填字母)，

②配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________(填儀器名稱)。

③下列有關容量瓶使用說法不正確的是（ ）

a．容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作為裝水蓋上瓶塞→倒立觀察是否漏夜→正立→玻璃塞旋轉180°→再倒立觀察是否漏夜。

b．不能作為反應容器或長期貯存溶液的容器；但是可以配制任意體積的溶液。

c．不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；不能加入過冷或過熱的液體 。

d．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小。

(2)在配制NaOH溶液時：

①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g；

②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯和玻璃棒→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“＝”) 0.1 mol·L－1。

(3)在配制硫酸溶液時：

①所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為__________(計算結果保留一位小數(shù))mL；

②如果實驗室有15 mL、50 mL、100 mL量筒，應選用___________mL量筒最好；

③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是__________________________。

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【題目】A、B、C、D 4種可溶性鹽，它們的陽離子可能分別是Ca2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子可能分別是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種。

①若把4種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的4支試管中，均得澄清溶液，只有B鹽的溶液呈藍色。

②若向①的4支試管中分別加鹽酸，C溶液中有沉淀產(chǎn)生，A溶液中有無色無味氣體逸出。

（1）根據(jù)①②的事實推斷B、C的化學式分別為_________、___________

（2）寫出A與D反應的化學方程式：______________________________________;

（3）若想從A與D反應后的混合物中分別提取兩種固體產(chǎn)物，需要進行的實驗操作是_________和________.

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【題目】（1）等質量的氧氣和臭氧其物質的量之比為___，原子個數(shù)之比為__。

（2）標準狀況下，36.5gHCl氣體的體積約為___。將該氣體溶于水中得到2L溶液，則該溶液的濃度為____。

（3）質量分數(shù)為w的MgCl2溶液，密度為dg/mL，該溶液中氯離子的物質的量濃度為____。

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【題目】下列關于臭氧性質的敘述中，不正確的是

A.臭氧比氧氣的氧化性更強，常溫下能將銀、汞等較不活潑的金屬氧化

B.臭氧是比氯水更好的消毒劑，因為它在消滅細菌后變成O2，無污染

C.臭氧和活性炭一樣，能夠吸附有機色素，是種很好的漂白劑

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