【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B．②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C．對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

【答案】D

【解析】

試題分析：A、在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動(dòng)，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，A正確；B、②中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原，乙醇被氧化，B正確；C、②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說(shuō)明酸性條件下氧化性強(qiáng)，C正確；D、若向④溶液中加入70%的硫酸到過(guò)量，溶液為酸性，重鉻酸根離子濃度增大，可以氧化乙醇，溶液變綠色，D錯(cuò)誤。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說(shuō)法中正確的是( )。

A．若t1＝15 s，則用A的濃度變化表示的t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol·L－1·s－1

B．該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol

C．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)

D．t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：3A(g) B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2H++H2PO2-

B．H3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C．將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物為H3PO4

D．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液和蔗糖溶液，這種試劑是（ ）

A. NaOH溶液 B. 石蕊試液 C. Cu（OH）2懸濁液 D. Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次減小的四種短周期元素，C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；A原子有2個(gè)未成對(duì)電子；A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體．E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與D原子相同，其余各層電子均充滿。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）：

（1）元素B、C、A的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________________；

（2）M分子中C原子軌道的雜化類型為__________________；

（3）E+的核外電子排布式為__________________1s22s22p63s23p63d10

，下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該化合物的化學(xué)式為__________________；

（4）化合物BD3的沸點(diǎn)比化合物CA4的高，其主要原因是__________________；

（5）寫出與CA2互為等電子體的B3-的結(jié)構(gòu)式 __________________；

（6）將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒間作用力是__________________（填標(biāo)號(hào)）。

A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵 E．范德華力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)不同的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）表中屬于d區(qū)的元素是________（填編號(hào)）；元素⑧的原子外圍電子排布式是________。

（2）③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是___ _____；②③④的電負(fù)性：________＞________＞________（用元素符號(hào)表示）。判斷依據(jù)是__________________________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________（寫化學(xué)式）；

（3）某元素的特征電子排布式（價(jià)電子排布式）為nsnnpn＋1，該元素為周期表中的________（填編號(hào)）；該元素與元素①形成的化合物X極易溶于水的原因是________________________________。

（4）②⑥形成化合物的化學(xué)式為________，其熔點(diǎn)比金剛石的________（填“高”或“低”）。

（5）⑤的氧化物與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的方程式為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

（1）NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl

（2）NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。

完成下列填空：

（1）第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為____________（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是______________________。

（2）寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

_______________________________________

（3）處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO___g（實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

（4）（CN）2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)生成_________、__________和H2O。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為鑒別乙醇、乙酸、葡萄糖溶液，選用一種試劑，可為下列中的（ ）

A. 鈉 B. 硝酸 C. 碘 D. 新制氫氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將32.5gZn投入到vmL濃硫酸中，共熱，恰好完全反應(yīng)，則可以確定的數(shù)據(jù)是( )

A．所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 B．所得氣體的質(zhì)量

C．所得溶液的濃度 D．原硫酸的濃度

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