Question

11．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　　）

• A． 對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
• B． 化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol•L^-1•s^-1”所表示的意義是：時間為1s時，某物質(zhì)的濃度為0.8mol•L^-1
• C． 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，當(dāng)正反應(yīng)速率增大時，逆反應(yīng)速率會減小
• D． 對于放熱反應(yīng)，提高反應(yīng)溫度也能增大反應(yīng)速率

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加；表示某一段時間內(nèi)濃度的變化的平均值，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)越快，但是現(xiàn)象不一定明顯，以此解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)速率快的現(xiàn)象不一定明顯，如NaOH與HCl的反應(yīng)，反應(yīng)速率慢的現(xiàn)象可能明顯，如鐵生銹，故A錯誤；
B．化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol•L^-1•s^-1”所表示的意義是：時間為1s內(nèi)，某物質(zhì)的濃度變化為0.8mol•L^-1，故B錯誤；
C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，當(dāng)正反應(yīng)速率增大時，逆反應(yīng)速率增大，如增大壓強、加入催化劑等，故C錯誤；
D．升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響因素、反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象的關(guān)系，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，難度不大．要注意化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，不是瞬時速率．