Question

BCl₃原子的雜化方式為

 

．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有

 

種．寫出與BCl₃結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體（寫離子）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,“等電子原理”的應(yīng)用

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：根據(jù)分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷；同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素；
價(jià)電子數(shù)相等、原子個(gè)數(shù)相等的微粒為等電子體．

解答： 解：BCl₃中的B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，所以B原子屬于sp²雜化；
同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，根據(jù)電離能的變化規(guī)律，半充滿的N原子和全充滿的Be原子第一電離能要比同周期原子序數(shù)大的原子高，故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素；
BCl₃互為等電子體的陰離子為：NO₃^-或CO₃ ^2-；
故答案為：sp²；3；NO₃^-或CO₃ ^2-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了雜化類型的判斷、第一電離能、等電子體，注意把握同周期元素的第一電離能的變化趨勢，題目難度不大．