下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

周期
ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
(1)②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為

(2)②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
HNO3>H2CO3
HNO3>H2CO3
.(填化學式)
(3)⑤、⑥元素的金屬性強弱依次為
減小
減小
.(填“增大”、“減小”、或“不變”)
(4)④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物,寫出它的電子式

(5)寫出②和⑦中穩(wěn)定性高的氣態(tài)氫化物的化學式
CH4
CH4
,寫出④和⑧中沸點高的氣態(tài)氫化物的化學式
H2O
H2O
,沸點高的理由是
水分子間形成氫鍵
水分子間形成氫鍵

(6)用電子式表示⑤和⑨形成化合物的過程:
分析:根據(jù)元素所在周期表中的位置,可知元素的種類,①為H元素,②為C元素,③為N元素,④為O元素,⑤為Na元素,⑥為Al元素,⑦為Si元素,⑧為S元素,⑨為F元素,利用元素、單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)來分析解答.
解答:解:根據(jù)元素所在周期表中的位置,可知元素的種類,①為H元素,②為C元素,③為N元素,④為O元素,⑤為Na元素,⑥為Al元素,⑦為Si元素,⑧為S元素,⑨為F元素,
(1)②的氣態(tài)氫化物分子式為CH4,甲烷分子中每個氫原子和碳原子形成一個共價鍵,所以甲烷的結(jié)構(gòu)式為,故答案為:;
(2)同一周期中,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增大,元素的非金屬性越強,其最高價含氧酸的酸性越強,C元素的非金屬性小于N元素,所以②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3>H2CO3,
故答案為:HNO3>H2CO3;
(3)同一周期中,元素是金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以鈉的金屬性大于鎂,則⑤、⑥元素的金屬性強弱依次為減小,故答案為:減小;
(4)④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物是過氧化鈉,其電子式為
故答案為:;
(5)同一主族元素中,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小,非金屬性越強的元素其氫化物越穩(wěn)定,所以寫出②和⑦中穩(wěn)定性高的氣態(tài)氫化物的化學式CH4,④和⑧中沸點高的氣態(tài)氫化物的化學式H2O,水分子之間可以形成氫鍵導致水的沸點升高,故答案為:CH4;H2O;水分子之間可以形成氫鍵;
(6)鈉失去一個電子給氟原子,使二者都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),用電子式表示⑤和⑨形成化合物的過程:,故答案為:
點評:本題考查了位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系的應用,元素的推斷較簡單,熟悉元素在周期表的位置、元素的性質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答,注意過氧化鈉電子式的書寫,為易錯點.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下表為元素周期表的一部分,a、b、c…為部分元素.回答下列問題:
a
f y h i
b e j
c d g l
(1)請寫出上述元素d3+的核外電子排布式
1s222s2p63s23p63d5
1s222s2p63s23p63d5
;
(2)請比較y、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序
F>N>O
F>N>O
(寫元素符號),其原因是
同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但N元素2p電子達到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型,所以其第一電離能大于O元素
同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但N元素2p電子達到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型,所以其第一電離能大于O元素

(3)請寫出e元素的原子價電子排布圖

(4)ya3分子的電子式是
,其分子的空間構(gòu)型是
三角錐
三角錐
,分子中y原子的原子軌道的雜化類型是
sp3
sp3

(5)b、e兩種元素中,金屬性較強的是
Mg
Mg
(填元素符號),寫出能證明這一結(jié)論的一個實驗事實
氫氧化鎂堿性大于氫氧化鋁
氫氧化鎂堿性大于氫氧化鋁

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?天津模擬)下表為元素周期表的一部分,請參照元素①一⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

周期
IA 0
1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2
3
Ⅰ.(1)請畫出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖

(2)元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是
1632S
1632S

(3)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為
Na>S>O
Na>S>O

(4)⑦和⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為
HClO4
HClO4
H2SO4
H2SO4

(5)④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為

Ⅱ.由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(副產(chǎn)物已略去),試回答:

(1)若X是強氧性化單質(zhì),則A不可能是
de
de
(填序號).
a.S  b.N2  c.Na   d.Mg   e.Al
(2)若X是一種常見過渡金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,檢驗此C溶液中金屬離子的化學試劑和現(xiàn)象分別是
KSCN溶液和氯水;滴加KSCN溶液不顯紅色,再加入氯水顯紅色(或者加NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色)
KSCN溶液和氯水;滴加KSCN溶液不顯紅色,再加入氯水顯紅色(或者加NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色)
;又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化,寫出該反應的離子方程式
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O

(3)若A,B、C為含有同一金屬元素的無機化合物,X為強電解質(zhì),A溶液與C溶液反應生成B,則B的化學式為
Al(OH)3
Al(OH)3
,寫出A與C兩溶液反應的離子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

下表為元素周期表的一部分,請參照①~⑩在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

(1)元素③形成的單質(zhì)的電子式為
;元素②形成的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O

(2)⑥、⑦兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(3)②、③、④、⑤元素形成的氫化物中,熱穩(wěn)定性最強的是
HF
HF
(填化學式),沸點最高的是
H2O
H2O
(填化學式).
(4)⑧、⑨元素的最高價氧化物的水化物酸性強弱比較
HClO4>H2SO4
HClO4>H2SO4
(填化學式).
(5)元素⑩在周期表中的位置
第4周期ⅣA族
第4周期ⅣA族
;該元素的單質(zhì)主要用途
半導體材料
半導體材料
(選填一種).

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?崇明縣二模)下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:
族周期 IA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
Na>Al>O
Na>Al>O
(填元素符號).
②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
HClO4>H3PO4>H2CO3
HClO4>H3PO4>H2CO3
(填化學式).
(2)①、④、⑤、⑧四種元素中,某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:

(3)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)
A
A

A.MnO2 B.Na2SO4 C.Na2SO3 D.CaCO3
(4)由表中元素形成的物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應:

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
;
常溫下,為使0.1mol/L M溶液中電離出的陰、陽離子濃度相等,應向溶液中加入一定量的Y溶液至pH=
7
7

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科目:高中化學 來源: 題型:

俄國化學家門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗的基礎(chǔ)上,通過艱辛的努力,終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形.下表為元素周期表的部分元素的相關(guān)信息,利用下表回答相關(guān)問題
第一周期 精英家教網(wǎng)   精英家教網(wǎng)
第二周期 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng)
第三周期 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng)   精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng)   精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng)
(1)請畫出16號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
化學反應中該原子比較容易
 
(填“得到”或“失去”)電子變成離子;
(2)精英家教網(wǎng)表示的是
 
(填離子符號);
(3)上表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是
 
(填化學式,任意填寫一種);
(4)上表中第二、三周期元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是
 

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