Question

向濃度為0.1mol?L^-1的氨水中不斷加水稀釋，下列各量始終保持增大的是（　　）

• A、c（OH^-）
• B、K_b（NH₃?H₂O）
• C、

  c(N H + 4 )

  c(OH-)

• D、

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：一水合氨屬于弱電解質(zhì)，則在加水不斷稀釋時(shí)，電離程度增大，電離平衡保持向正反應(yīng)方向移動(dòng)，各微粒濃度都減小，并注意溫度不變時(shí)，電離平衡常數(shù)不變來解答．

解答： 解：A、一水合氨加水稀釋時(shí)，溶液堿性減弱，氫氧根離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；
B、電離平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變其不變，故B錯(cuò)誤；
C、加水稀釋，一水合氨的電離平衡正向移動(dòng)，銨根和氫氧根離子物質(zhì)的量相同程度地增大，所以

c(NH4+)

c(OH-)

基本不變，故C錯(cuò)誤；
D、加水稀釋，一水合氨的電離平衡正向移動(dòng)，氫氧根離子物質(zhì)的量增大，一水合氨物質(zhì)的量減小，所以

c(OH-)

c(NH3?H2O)

增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的稀釋，明確稀釋中電離程度、離子濃度、K_a的變化即可解答，題目難度不大．