核外電子排布的一般規(guī)律。

(1)核外電子____________排布，并且電子總是盡先排布在能量最____________的電子層里，即最先排布K層，當(dāng)K層排滿后，再排布L層等。

(2)原子核外最外層電子數(shù)不超過____________個(當(dāng)K層為最外層時不超過____________個)，次外層不超過____________個，倒數(shù)第三層不超過____________個。

(3)各電子層最多能容納的電子數(shù)為____________。

(1)分層  低  (2)8  2  18  32  (3)2n2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

元素周期律的發(fā)現(xiàn)為新元素的發(fā)現(xiàn)和化學(xué)的研究提供了向?qū)А?869年，俄國化學(xué)家門捷列夫總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。這就是元素周期律。他還根據(jù)元素周期律編制了第一張元素周期表，把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素全部列入表里。他預(yù)言了類似硼、鋁、硅的未知元素（門捷列夫稱它們?yōu)轭惻�、類鋁和類硅元素，即以后發(fā)現(xiàn)的鈧、鎵、鍺）的性質(zhì)，并為這些元素在表中留下了空位。他在周期表中也沒有機械地完全按照相對原子質(zhì)量數(shù)值由小到大的順序排列，并指出了當(dāng)時測定某些元素的相對原子質(zhì)量數(shù)值有錯誤。門捷列夫工作的成功，引起了科學(xué)界的震動。人們?yōu)榱思o(jì)念他的功績，就把元素周期律和元素周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫元素周期表。

二十世紀(jì)以來，人們發(fā)現(xiàn)，引起元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)原因不是相對原子質(zhì)量的遞增，而是核電荷數(shù)（原子序數(shù)）的遞增，也就是核外電子排布的周期性變化。后來，科學(xué)家又對元素周期表作了許多改進(jìn)，如增加了0族等，把元素周期表修正為現(xiàn)在的形式。

根據(jù)以上材料，完成下列問題：

（1）門捷列夫提出元素周期律，研究元素性質(zhì)的周期性變化時，主要是按下列敘述中的哪個順序排列的？__________。

A.原子序數(shù)的遞增                               B.相對原子質(zhì)量的遞增

C.核外電子排布                                  D.質(zhì)子數(shù)的遞增

（2）元素周期律的真正基礎(chǔ)不是元素的相對原子質(zhì)量，而是原子序數(shù)。你是如何解釋后者比前者更合理的？__________________________________________

（3）門捷列夫提出的元素周期律的基礎(chǔ)雖然不是最科學(xué)的，但也解釋和預(yù)測了許多事實，你認(rèn)為最可能的原因是什么？__________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年魯科版高中化學(xué)必修2 1.1原子結(jié)構(gòu)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

核外電子排布的規(guī)律

(1)電子是在原子核外距核由         ，能量由           的不同電子層上      排布，第一到第七電子層的字母代號依次為：___________________________。

(2)電子一般總是盡先排在　　　　 　　的電子層里，即先排第一層，當(dāng)?shù)谝粚优艥M后，再排第二層等。

(3)每層最多容納的電子數(shù)為　　　(n代表　　   　)，最外層的電子數(shù)不超過　　個（第一層為最外層時，電子數(shù)不超過　　個）；次外層電子數(shù)不能超過      個，倒數(shù)第三層不能超過      個。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請完成下列有關(guān)核外電子排布的知識。

（1）核外電子的分層排布

在含有多個電子的原子里，由于電子的____________不相同，因此，它們運動的____________也不相同。通常能量低的電子在離核____________的區(qū)域運動，而能量高的電子在離核____________的區(qū)域運動。根據(jù)這種差別，我們可以把核外電子運動的不同區(qū)域看成不同的____________。從內(nèi)向外編號依次為1、2、3…n層。

電子層（n）

1

2

3

4

5

6

7

符號

 

 

 

 

 

 

 

（2）核外電子的排布規(guī)律

①核外電子總是盡先排布在能量___________，離核___________的電子層里，然后依次排布在能量___________的電子層里。

②各電子層最多能容納的電子數(shù)為___________個。

③除K層外，其他各層為最外層時，最多能容納的電子數(shù)為___________個,次外層最多能容納的電子數(shù)為18個,倒數(shù)第三層最多能容納的電子數(shù)為32個。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)教材“活動探究”，你所填的表一和你所繪的直方圖和折線圖，完成下列填空。

原子序數(shù)1—2的元素原子最外電子層上的電子數(shù)目從___________到___________；

原子序數(shù)3—10的元素原子最外電子層上的電子數(shù)目從___________到___________；

原子序數(shù)11—18的元素原子最外電子層上的電子數(shù)目從___________到___________。

運用以上的分析方法對1—18號元素的原子半徑和化合價進(jìn)行分析，我們可以發(fā)現(xiàn)，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)、原子半徑、元素的化合價等均呈現(xiàn)出___________的變化。在大量科學(xué)研究的基礎(chǔ)上，人們歸納出這樣一條規(guī)律：________________________，這個規(guī)律叫做元素周期律。元素周期律的實質(zhì)是核外電子排布的___________變化。

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