如下圖，在25℃，101．3KPa下，將1omLO2全部壓入左端盛有20mLNO的注射器中充分反應。以下對壓入O2后左端注射器中的氣體描述錯誤的是   （   ）
A．氣體變?yōu)榧t棕色
B．氣體體積仍為20mL
C．氣體變?yōu)榛旌衔?/td>
D．氣體中氮原子與氧原子物質的量之比等于l：2
B
左側反應為：2NO＋O2=2NO2    2NO2N2O4，故氣體由無色（NO）變?yōu)榧t棕色（NO2），最終氣體 為NO2與N2O4的混合物，氣體體積略小于20ml，但由原子守恒可知，氣體氮原子與氧原子物質的量之比等于l：2不會改變，故答案為B
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
工業(yè)合成氨反應：N2+3H2 2NH3，在一定條件下已達到平衡狀態(tài)。
（1）若降低溫度，會使上述平衡向生成氨的方向移動，生成每摩爾氨的反應熱數(shù)值是46.2KJ/mol,則該反應的熱化學方程式為                                   。
（2）若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體通入一個容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應達平衡時，n(N2)="1.2mol," n(H2)="1.2mol," n (NH3)=0.8mol,則反應速率V（N2）=           mol·L-1·min-1，H2的轉化率=           ，平衡常數(shù)=            。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡            （填向左﹑向右或不移動）移動。
（3）若在恒溫恒壓條件下，將1 molN2與3 molH2的混合氣體通入一個容積可變的容器中發(fā)生反應，達平衡后，生成a molNH3,這時N2的物質的量為            mol,（用含a的代數(shù)式表示）；若開始時只通入N2與H2，達平衡時生成3amolNH3，則開始時應通入N2 3mol,H2 =        mol(平衡時NH3的質量分數(shù)與前者相同)；若開始時通入x molN2﹑6molH2和2mol NH3，達平衡后，N2和NH3的物質的量分別為y mol和3a mol,則x=        mol,y=        mol（用含a的代數(shù)式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將m mol A 與n mol B 充入一密閉容器中，發(fā)生反應如下：m A(g) + n B(g)p C(g)；△H = a kJ/mol ( a<0)；若在恒溫、恒容下達到平衡時A的轉化率為A1% ；在絕熱、恒容條件下達到平衡時A的轉化率為A2%，則A1和A2的關系為
A．A1<A2B．A1=A2
C．A1>A2D．不能確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）向2 L的密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質的物質的量隨時間變化如圖甲所示。圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且4個階段所改變的外界條件均不相同，已知t3——t4階段為使用催化劑。觀察下圖，回答下列問題：

（1）甲圖中從反應至達到平衡狀態(tài)，生成物C的平均反應速率為             。
（2）乙圖中t2時引起平衡移動的條件是                     ，t5時引起平衡移動的條件是                     。
（3）乙圖中表示平衡混合物中，在這4個階段中C的含量最高的一段時間是         。
（4）該反應的化學方程式可以表示為：                                         ，正反應為           （填“放熱”或“吸熱”）反應。
（5）反應開始時加入的B的物質的量為                 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器內，SO2氧化成SO3的熱化學方程式為：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；△H=－a kJ·mol－1在相同條件下，要想得到2a kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是
A．4molSO2和2molO2B．5molSO2和3molO2
C．4molSO2和4molO2D．2molSO2、1molO2和2molSO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應△H=？。反應情況記錄如下表：
時間
c（A）/mol L-1
c（B）/mol L-1
c（C）/mol L-1
0min
1
3
0
第2min
0.8
2.6
0.4
第4min
0.4
1.8
1.2
第6min
0.4
1.8
1.2
第8min
0.1
2.0
1.8
第9min
0.05
1.9
0.3
  請仔細分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）a2=     ，b=      ，p=     。（取最小正整數(shù)）
（2）第2min到第4min內A的平均反應速率v（A）=    mol·L-1·min-1[來源:學.科.網(wǎng)]
（3）由表中數(shù)據(jù)可知反應在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min            或         
②第6min           ；
③第8min                 ；
（4）若從開始到第4min建立平衡時反應放出的熱量為235。92kJ，則該反應的△H=  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應如下：
2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2 (l)  △H＝－103.7 kJ·mol－1
試回答下列問題：
⑴下列措施中有利于提高尿素的產率的是___________。
A．采用高溫    B．采用高壓    C．尋找更高效的催化劑
⑵合成尿素的反應在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l)  △H1
第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)           △H2

某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如下圖Ⅰ所示：
圖Ⅰ                                    圖Ⅱ
①已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應的快慢由第  ▲ 步反應決定，總反應進行到  ▲ min時到達平衡。
②反應進行到10 min時測得CO2的物質的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v(CO2)＝  ▲ 。
③第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H2  ▲ 0（填“＞”“＜”或“＝”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

t℃時，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)。2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol／L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x＝             
（2）從反應開始至達到平衡狀態(tài)，反應物A的轉化率為       ；A的平均反應速率為      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學科研小組研究在其他條件不變，改變某一條件對A2（g）＋3B2（g） 2AB3（g）化學平衡狀態(tài)的影響時，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據(jù)圖示得出的結論正確的是    （　�。�
A．反應速率a>b>c
B．達到平衡時，A2的轉化率大小為：b>a>c
C．若T2>T1，則正反應是吸熱反應
D．達到平衡時，AB3的物質的量大小為：c>b>a

查看答案和解析>>

同步練習冊答案