Question

用一定體積、一定濃度的稀硫酸和過量的鋅反應(yīng)，制取一定體積的氫氣，要提高反應(yīng)速率而又不改變生成氫氣的體積，下列措施中合理的是（　�。�

A．加少量稀鹽酸

B．加入一定量的ZnSO₄溶液

C．加水

D．加少量膽礬晶體

Answer 1

分析：根據(jù)升高溫度、增大濃度、增大物質(zhì)的接觸面積等可加快反應(yīng)速率，對反應(yīng)物沒有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率無影響．

解答：解：A、加少量稀鹽酸后和過量的鋅反應(yīng)，會(huì)使得生成氫氣的量增加，故A錯(cuò)誤；
B、該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是金屬鋅與氫離子反應(yīng)，加入一定量的ZnSO₄溶液相當(dāng)于加水，將酸稀釋，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；
C、加水會(huì)將酸稀釋，反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；
D、加少量膽礬后，金屬鋅能和硫酸銅反應(yīng)置換出金屬銅，形成Cu、Zn、硫酸原電池，金屬鋅做負(fù)極，使得反應(yīng)速率加快，但Zn過量，不會(huì)影響氫氣的量，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意溫度、濃度、壓強(qiáng)、接觸面積等對反應(yīng)速率的影響即可解答，難度不大．