一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）
A、NH4Cl
B、KCl溶液
C、NaNO3
D、CH3COONa
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：減緩反應(yīng)速度，應(yīng)降低溶液中H+離子的濃度，不影響生成氫氣的總量，則所加入物質(zhì)對(duì)溶液中H+離子的總物質(zhì)的量沒有影響，
題目中NH4Cl水解呈酸性，都引起H+離子的物質(zhì)的量的變化；加NaNO3固體形成硝酸，則不生成氫氣；加KCl溶液相當(dāng)于加水H+離子濃度降低，加入CH3COONa生成弱酸，H+離子濃度降低，但不影響生成氫氣的總量．
解答： 解：A、NH4Cl水解呈酸性，引起H+離子的物質(zhì)的量增大，影響生成氫氣的總量，故C錯(cuò)誤；
B、KCl溶液相當(dāng)于加水稀釋溶液，H+離子濃度降低，但不影響生成氫氣的總量，故B正確；
C、NaNO3固體形成硝酸，則不生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D、加入CH3COONa生成弱酸，H+離子濃度降低，但H+離子的物質(zhì)的量的不變，則不影響生成氫氣的總量，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，做題時(shí)注意本題中的兩個(gè)要求，從物質(zhì)的性質(zhì)角度考慮，本題難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我們常說的三大合成材料是指
 
、
 
 和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、等質(zhì)量的鋁分別投入過量的稀鹽酸和NaOH溶液中，反應(yīng)生成的氣體在相同條件下體積相等
B、金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都生成對(duì)應(yīng)的堿和氫氣
C、活潑的金屬或較活潑的金屬都能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)
D、由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動(dòng)順序表中鈉后面的金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng) 2A+B?2C；△H＜0達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，根據(jù)以下條件改變填空：
（1）若A、B、C都是氣體，且C為有色氣體
①及時(shí)分離出C，平衡
 
移動(dòng)；（填正向、逆向、不）
②使密閉容器體積增大，A的轉(zhuǎn)化率
 
；（填增大、減小、不變）]
③如果升高溫度，平衡混合物的顏色
 
；（填加深、變淺、不變）
（2）若A、C為氣體，B為固體；
①加壓，則A的體積分?jǐn)?shù)
 
； ②增加B的量，A的轉(zhuǎn)化率
 
．（填增大、減小、不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1 025kJ?mol-1是一個(gè)可逆反應(yīng)．若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，則如圖中關(guān)于該反應(yīng)不正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、NH4NO3 溶于水雖然吸熱，但其溶于水是自發(fā)過程
B、加熱液體（溫度高于沸點(diǎn)）會(huì)自發(fā)轉(zhuǎn)變成氣體，可用熵變解釋
C、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）?2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
D、要正確判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，要綜合考慮反應(yīng)的△H和△S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性，在酸性溶液中還原能力的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2O2＜Fe2+＜I-＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A、2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
B、H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2O
C、I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
D、2Fe3+2I-═2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H++OH-═H2O生成1mol H2O放出熱量57.3kJ，下列反應(yīng)中能放出57.3kJ熱量的是（　�。�
A、1mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng)
B、稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1 mol H2O
C、稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成1 mol水
D、稀鹽酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成1 mol水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于科學(xué)家及其提出學(xué)說與貢獻(xiàn)的敘述不對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A、道爾頓提出原子學(xué)說
B、湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，并提出原子結(jié)構(gòu)軌道模型
C、舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣
D、盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型

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