Question

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步的電離程度大于第二步的電離程度，第二步的電離程度遠大于第三步的電離程度……今有HA、H₂B、H₃C種弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽較強酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：

A.HA+HC^2-(少量)====A^-+H₂C^-

B.H₂B(少量)+2A^-====B^2-+2HA

C.H₂B(少量)+H₂C^-====HB^-+H₃C

回答下列問題：

(1)相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中，酸性最強的是_________。

(2)A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子(H⁺)的是_________，最難結(jié)合質(zhì)子的是 _________。

(3)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是_________。

A.H₃C+3A^-====3HA+C^3-

B.HB^-+A^-====HA+B^2-

(4)完成下列反應(yīng)的離子方程式

A.H₃C+OH^-(過量)_____________；

B.HA(過量)+C^3-______________。

Answer 1

解析：(1)根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽=較強酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，由A.HA+HC^2-(少量) ====A^-+H₂C^-，推知酸性HA＞H₂C^-由B.H₂B(少量)+2A^-====B^2-+2HA，推知酸性H₂B＞HA。由C.H₂B(少量)+H₂C^-====HB^-+H₃C，推知酸性H₂B＞H₃C。則推知酸性H₂B最強。

(2)根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽較強酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律由A.HA+HC^2-(少量) ====A^-+H₂C^-，推知結(jié)合質(zhì)子容易度H₂C^-＞A^-。

    由B.H₂B(少量)+2A^-====B^2-+2HA，推知結(jié)合質(zhì)子容易度A^-＞B^2-。

    由C.H₂B(少量)+H₂C^-====HB^-+H₃C，推知結(jié)合質(zhì)子容易度H₂C^-＞HB^-

    再根據(jù)結(jié)合質(zhì)子容易度C^3-＞HC^2-＞H₂C^-，

    則推知C^3-最易結(jié)合質(zhì)子(H⁺)，HB^-最難結(jié)合質(zhì)子。

(3)根據(jù)以上分析已經(jīng)知道結(jié)合質(zhì)子容易度A^-＞B^2-，則B中HB^-+A^-_3-HA+B^2-是正確。

(4)A.H₃C+OH^-(過量)根據(jù)堿過量可推知應(yīng)該生成C^3-和H₂O，再把它進行正確的配平。B.HA(過量)+C^3-根據(jù)上面推知的結(jié)論結(jié)合質(zhì)子容易度H₂C^-＞A^-可推知，2HA(過量)+C^3-====2A^-+H₂C^-。

答案：(1)H₂B  (2)C^3-  HB^-

    (3)B  (4)H₃C+3OH^-(過量)====C^3-+3H₂O  C^3-+HA(過量)====2A^-+H₂C^-