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【題目】離子交換膜法電解食鹽水的示意如圖，圖中離子交換膜只允許陽離子通過．下列說法正確的是（ ）

A.e電極與電源的負極相連
B.H+在f電極上發(fā)生還原反應
C.精制飽和食鹽水從圖中b位置補充
D.離子交換膜的作用只是防止生成的Cl2與H2發(fā)生反應

【答案】B
【解析】解：A、電解飽和食鹽水時，電解池陽極，發(fā)生：2Cl─﹣2e﹣=Cl2↑，陰極，發(fā)生2H++2e﹣=H2↑，產生Cl2的電極是陽極，即e電極與電源的正極相連，故A錯誤；
B、陰極，發(fā)生2H++2e﹣=H2↑，所以H+在f電極上發(fā)生還原反應，故B正確；
C、精制飽和食鹽水從圖中a位置補充，故C錯誤；
D、陽離子交換膜的作用是防止生成氯氣和氫氧化鈉之間反應得到氯化鈉和次氯酸鈉，故D錯誤．
故選B．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，18gD2O中所含的質子數(shù)為10NA
B.標準狀況下，11.2LO2參加反應轉移的電子數(shù)一定為2NA
C.28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
D.5.6g鐵與足量稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知乙酸異戊酯是難溶于水且密度比水小的液體。在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后的操作是 (　　)

A. 直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出

B. 直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出

C. 先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

D. 先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，不屬于取代反應的是

A. 甲烷和氯氣光照下生成四氯化碳B. 乙烯與氯氣反應生成1,2-二氯乙烷

C. 苯與硝酸反應生成硝基苯D. 乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是

A. H2OB. Cl2C. Na2OD. NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。

已知Y、Z兩種元素的單質是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。請回答下列問題：
（1）寫出四種元素的元素符號：
W；X；Y；Z。
（2）四種元素的所有化合價中，最低負化合價為價，最高正化合價為價。
（3）甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見化合物，化合物甲具有消毒殺菌作用，其化學式為；化合物乙是一種常見的化肥，其化學式為。
（4）HYO3的酸性比HWO強，有人據(jù)此認為Y的非金屬性強于W，你認為這種看法是否正確，說明理由：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于2H2S + SO2 = 3S + 2H2O下列敘述正確的是（ ）

A. 該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為2:1

B. H2S是還原劑被還原生成還原產物S

C. H2O是氧化產物

D. 此反應為非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應 14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ， 下列說法正確的是（ ）
A.只有硫酸銅作氧化劑
B.SO42﹣既不是氧化產物又不是還原產物
C.被氧化的硫與被還原的硫的質量比為3：7
D.1mol硫酸銅可以氧化 mol的硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硅硬度大、熔點高、不溶于酸（氫氟酸除外），是一種重要的結構陶瓷材料．一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如下：

（1）凈化N2和H2時，銅屑的作用是：；硅膠的作用是 ．
（2）在氮化爐中3SiO2（s）+2N2（g）=Si3N4（s）△H=﹣727.5kJ/mol，開始時為什么要嚴格控制氮氣的流速以控制溫度：；體系中要通入適量的氫氣是為了 ．
（3）X可能是（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
（4）如何說明氮化硅產品已用水洗干凈？ ．
（5）用硅粉作硅源、疊氮化鈉（NaN3）作氮源，直接燃燒生成氮化硅（發(fā)生置換反應），該反應的化學方程式為： ．

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