Question

11．將32.64g Cu與140mL一定濃度的HNO₃反應，Cu完全溶解，產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：
①NO的體積約為（保留小數(shù)點后一位）5.8L．
②待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉化為沉淀，則原HNO₃的物質的量濃度為（列表達式即可，不用化簡）$\frac{（0.5+Va×1{0}^{-3}）}{0.14}$mol/L．

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{32.64g}{64g/mol}$=0.51mol，n（氣體）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
①設的NO和NO₂的物質的量分別為x、y，則
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.5}\\{0.51×2=3x+y}\end{array}\right.$，
再結合V=nVm計算；
②原HNO₃的物質的量為0.5mol+V×10^-3L×amol/L，結合c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：n（Cu）=$\frac{32.64g}{64g/mol}$=0.51mol，n（氣體）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
①設的NO和NO₂的物質的量分別為x、y，則
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.5}\\{0.51×2=3x+y}\end{array}\right.$，
解得x=0.26mol，
V（NO）=nVm=0.26mol×22.4L/mol=5.824L≈5.8L，
故答案為：5.8L；
 ②待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉化為沉淀，
則原HNO₃的物質的量為0.5mol+V×10^-3L×amol/L=（0.5+Va×10^-3）mol，
則原HNO₃的物質的量濃度為$\frac{（0.5+Va×1{0}^{-3}）}{0.14}$mol/L，
故答案為：$\frac{（0.5+Va×1{0}^{-3}）}{0.14}$mol/L．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握原子、電子守恒及物質的量的相關計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法應用，題目難度不大．