Question

【題目】如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g。下列說(shuō)法正確的是( )

A．反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05molO2

B．反應(yīng)①的離子方程式為Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C．①、②、③都屬于氧化還原反應(yīng)

D．①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①>②>③

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、反應(yīng)③為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根據(jù)方程式知，0.1molNa2O2最多產(chǎn)生0.05molO2，故A正確；B、Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑中電荷不守恒，反應(yīng)①正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；C、氧化鈉與水反應(yīng)的方程式為Na2O+H2O=2NaOH，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O2)-m(O2)=m(Na2O)=6.2g，所以溶液增加的質(zhì)量大小順序?yàn)椋衡c＜氧化鈉=過(guò)氧化鈉，根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通過(guò)以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：、、，所以①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到�。�①＜②=③，故D錯(cuò)誤；故選A。